高中化学必修一第3章第2节气体摩尔体积.doc

第二节 气体摩尔体积 目标定位 1．了解气体的体积与温度和压强的关系，掌握气体摩尔体积的概念。 2．掌握有关气体摩尔体积的计算。 3．掌握阿伏加德定律及其推论。 知识梳理 气体摩尔体积的含义是_____________；其单位为____________；标准状况下，气体的摩尔体积均为____________。 物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为________________。 课堂互动 知识点1 1摩尔不同物质的体积 （1）1摩尔不同固体或液体的体积 1摩尔任何气体的体积 小结： 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 理论推导： 决定物质体积大小的因素有三个 ①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离； a.对于固体、液体来说决定气体体积的因素主要是粒子数目和粒子大小。 b．对于气体来说，其体积主要取决于气体分子之间的距离。 （2）气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积；符号为Vm；单位L/mol(L·mol-1)或m3/mol。 （3）标准状况下气体摩尔体积：标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【四要素】 ① 对象：气体 ； ② 状况：标准状况； ③ 定量：1mol； ④ 结果：约22.4L。 例题1下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 【分析】气体摩尔体积的适用范围是气体，在（A）中1mol水，水是液体，不是22.4L；（B）中的H2和CO2的条件不一定相同；（C）中1mol气体的体积为22.4L不一定是在标况下。 【答案】D 【点评】此题考查气体摩尔体积概念与阿伏加德罗定律。要把握气体摩尔体积概念的四要点与阿伏加德罗定律的内涵。 例题2、下列说法正确的是 A.标准状况下22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积 B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L C.标准状况下，22.4 L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子 D在标准状况下,0.5mol气体A和0.5mol气体B混合后,体积约为22.4L 【分析】标准状况下22.4 L·mol-1,不一定是气体，并且在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，在（D）中A气体与B气体可能会发生化学反应。 【答案】C 【点评】此题考查对气体摩尔体积的深刻理解程度。 知识点1 巩固练习 判断对错 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（ ） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（ ） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ ） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（ ） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L（ ） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（ ） 知识点2 .阿伏加德罗定律 1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比=所含的分子数之比 T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 例题1: 相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。 【分析】产生氢气的物质的量之比是2：3则根据阿伏加德定律，体积之比也应是2：3。 【答案】2：3 【点评】此题考查阿伏加德定律的推论1，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，在高考中考查的最多。 推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比） = 例题2:、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下） 【分析】根据阿伏加德定律的推论2同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比，A的式量与氧气的式量之比是0.5，则A气体的式量应为16。A气体对空气的相对密度是 =0.55 【答案】16 【点评】此题考查阿伏加德定律的推论2。相对密度即为密度之比 推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 = 例题3:一