高中化学3.4.2溴和海水提溴学案鲁科版必修1.doc

第2课时　溴与海水提溴 学习目标定位：1.能说出溴和溴的化合物的主要用途。2.能记住氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。 知识点一　溴与碘的物理性质 【探究活动】 1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中： 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 和溶液 颜色　 水中 黄→橙 棕→褐 酒精中 橙→橙红 淡紫→紫红 四氯化碳中 橙→橙红 淡紫→紫红 2.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察有何现象？ 实验现象：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．问题讨论 (1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？ 　 　 　 (2)碘单质在保存时应注意什么问题？ 　 　 　 (3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br2要妥善保存，通常的做法是什么？ 　 　 　 　 (4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。 溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？ 　 　 　 【学以致用】 1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量________，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为______________，中间为____________，下层为_____________。 2．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是(　　) A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 知识点二　Cl2、Br2、I2的化学性质的比较 【探究活动】 1．Cl2、Br2、I2单质氧化性的比较 (1)NaBr溶液溶液由____色变为____色溶液______，下层呈______色。 化学方程式为：_________________________________________________________。 结论：氧化性：_________________________________________________________。 (2)KI溶液溶液由____色变为____色溶液分层，下层呈______色。 化学方程式：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。 结论：氧化性：____________。 (3)KI溶液溶液由____色变为______色溶液______。下层液体呈______色。 化学方程式为：2KI＋Br2===2KBr＋I2。 结论：氧化性：Br2＞I2。 卤素单质的氧化性强弱顺序为：___________________________________________。 Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序为：____________________。 2．Br－、I－的检验 (1)Br－：溶液 ______色沉淀→含有Br－， 离子方程式为：_________________________________________________。 (2)I－：溶液 ____色沉淀→含有I－， 离子方程式为：_________________________________________________________。 【学以致用】 3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 4．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr。已知A、B混合不反应，则下列判断正确的是(　　) A．C一定不是HCl B．C不是Cl2，也不是HBr C．C可能是HCl D．A、B能够确定 知识点三　海水提溴 【探究活动】 某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。 在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水