高中化学1[1]-3“化学键”教案新人教版必修2.doc

PAGE  PAGE 15 第 PAGE 15 页 第一章物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键共价键的概念。 　　2．掌握离子键共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程共价分子的形成过程和分子结构。 过程与方法 1．通过对离子键共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 教学重点 1．离子键和离子化合物，共价键和共价化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物，共价化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程，共价化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型 共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图1—11】NaCl离子键的形成 1.定义： 实质 ： （包含） 2.离子键的判断： （1）第 族的活泼 元素 之间所形成的化学键是 [Na2O、MgCl2等] 第 族的活泼 元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键 [(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等] 3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ； ②离子半 径：离子半径越小，离子键越 。 4.电子式： F N O （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 Mg H 原子：元素符号→标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na＋ 、 Mg2＋、 Al3＋ 写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 F Cl S 2– N 3– 如： 原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数个 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2离子键的形成： （3）用电子式表示离子化合物： 第二课时 二．共价键 1.定义：原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键的判断： （1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键： ①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 ②酸中的化学键（全