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第3节 化学中常用的物理量———物质的量 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 知识与技能： 1.使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。 过程与方法： 初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究兴趣。 强调解题规范，养成良好的计算习惯。 教学重点：物质的量及其单位摩尔。 教学难点：物质的量的概念。 教学过程： [导入新课]物质是由非常小的原子、分子、离子等构成的。它们小到什么程度呢？比如一滴水滴，它由17后面19个0这么多的水分子构成，1cm长的镁条里有5000万亿个原子。 我们的化学家需要研究如此巨大数量的分子、原子很不方便，怎么办呢？科学家引入了“物质的量”这个物理量来表示一定数目的原子、分子、离子等微观粒子。 [板书] 化学中常用的物理量———物质的量 [推进新课]就像长度可以表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中7个基本物理量之一，是一专有名词，使用时“物质的量”四个字不能分开。 每个物理量都有单位，长度单位米，符号m，质量符号kg，物质的量也有单位，是摩尔，符号mol，简称摩。 物理量名称（符号） 单位名称 单位符号 衡量标准 长度（L） 米 m 光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1米 质量（m） 千克（公斤） kg 国际千克原器的质量为1kg 物质的量（n） 摩（尔） mol [板书]一、物质的量（n） 是一个物理量，单位：摩尔（mol） [过渡]物理量长度表示物体的长短，一米是这么长，等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的物理量，它也该有它的衡量标准，一摩尔表示的粒子数目是多少呢？ （学生活动）阅读教材20~21页 [讨论] 1摩尔粒子的数目是多少？ [学生1]12g12C所含的碳原子数。 [学生2]阿伏加德罗常数个。 [学生3]约为6.02ⅹ1023个。 [板书]2. 1mol物质所含有的粒子数 12g12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数个 约为6.02ⅹ1023个 衡量标准：0.012kg的12C所含的碳原子数 [设问] 阿伏加德罗常数是什么？阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02ⅹ1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用其名字来表示1mol任何粒子的数目。阿伏加德罗常数近似等于6.02ⅹ1023（是近似值，就好比л与3.14的关系），化学上我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位为mol-1。 [板书] 3. 阿伏加德罗常数（NA）单位mol-1 近似等于6.02ⅹ1023 [讲解]在平时的计算中，我们通常用6.02ⅹ1023这个数值代替阿伏加德罗常数。 [提问]1mol小麦约含6.02ⅹ1023个麦粒，这句话是否正确，为什么？ [学生]不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用是微观粒子。因此，在使用时应指明粒子的名称，注明具体化学式。 [板书]4.适用范围：微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等注明具体化学式。 （投影练习） 判断下类说法是否正确 （1）1mol氢 （2）1molCO2 （3）1mol Clˉ （4）摩尔是七个基本物理量之一 填空 （1）1mol O2含有 个氧分子， 个氧原子，合 mol O。 （2）1.204ⅹ1024个N2的物理的量为 ，氮原子物质的量是 [引导]由以上练习，我们可得出粒子的总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为： [板书]5.物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示： 6.一定物质的量的物质所含原子数或离子数（原子团）与化学式有关，且成正比。 （投影练习） 3.0.5mol H2SO4中H、S、O物质的量分别为 、 、 ，个数分别为 、 、 。 4.在 mol Al2(SO4)2中含SO42ˉ0.3mo