《无机化学》课外练习题及其答案.docVIP

PAGE  PAGE 6 《无机化学》课外练习题 选择题（选择一个正确的答案，打上记号“?”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ； B．3 ； C．5 ； D．7 ； E．0 2．假定NH3+ 基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ； B．sp ； C．sp2 ； D．sp3d ； E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3 ； B．NF3 ； C．SO2 ； D．NO2 ； E． BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ； B．CaS ； C．SrSe ； D．SrS ； E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ； B．Hg ； C．Br2（l） ； D．CHCl3 ； E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形； B．八面体/四方锥； C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体； E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3； B．NO和CO； C．N2和NO； D．NO和NO+； E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小； B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小； D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，?键的键能比?键的键能小； D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的。 10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—?)2 / n2 (eV)。下列说法中， 正确的是： A．4s电子的屏蔽常数?4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的?值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D．轨道能量次序为Ens ? Enp ? End ? Enf 的主要原???是电子云钻穿效应依次减小的结果； E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是： A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱； B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟； D. H2F2是二元酸； KF的HF溶液是导电的，在一定条件下电解此溶液可制得氟。 12．关于氮族元素一些卤化物水解的叙述，不正确的是： PCl5水解性强于PCl3，因为极化力P(V) P(III)； 三卤化物MX3的水解性按周期表从上到下依次减弱 减弱的原因：同族元素从上到下金属性增强，M(III)极化力减弱； NCl3与PCl3水解均可生成HCl； NCl3与PCl3水解机理是不同的。 13．关于碳、硅单质的描述，正确的是： 金刚石晶体中原子以sp3杂化轨道成键，所以单元晶胞是正四面体； 金刚石在室温时对所有化学试剂都显惰性，在空气中加热到任何温度都能稳定存在； 石墨晶体中每个碳原子形成三个单键，剩下一个P电子参与形成Πmm键; 石墨不如金刚石活泼； 晶体硅的结构与石墨相似。 14．关于硼化合物的下列说法正确的是： 与CH4类似，最简单的硼烷是BH3; 乙硼烷中两个BH3单元由B—B键相连； 卤化物具有水解性； 硼酸是三元酸； 结晶状B2O3是由三角形BO3单元构成。 15．二氧化碳分子没有偶极矩这一事实表明该分子是： 以共价键结合的； B. 以离子键结合的； C. 角形的： 线形的，并且对称； E. 非线形的。 气态卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是： 卤素单质的极化作用不同； 卤素价电子能量高低不同； 卤素原子半径不同； 卤素分子间的作用力不同； 其它。 浓硫酸加硝酸盐的混合物，通过加热可以制得硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即使加热也不能制备相应的硝酸盐，这主要是因为： 硫酸盐比硝酸