《原电池的工作原理》基础练习.docVIP

PAGE6 / NUMPAGES6 第二单元 化学能与电能的转化 第一课时 原电池的工作原理 1．下列反应可用于设计原电池的是(　　) A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 3．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是(双选)(　　) 4．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为(　　) A．dcab　　　　　　　　　　　 B．dabc C．dbac D．badc 5．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　) A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 6．(2012·南京高二检测)某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 7．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两个烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 8．(2012·徐州高二检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上的描述合理的是(　　) NO.：28　　Date：2011.11.8 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H＋向负极移动。 ③电子流动方向Zn→Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5 mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。 A.①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 9. 如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液 B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液 C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液 D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液 10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 11．(2012·济南高二检测)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验 装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________________________________________________________________。 12．在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属圈，处于平衡状态。如果向水中加入CuSO4溶液(溶液的密度变化不考虑): (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_____________________________ (填选项字母)。 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是：______________________________________。 13．写出Fe-Cu-浓硝酸构成的原电池的