第二章第三节化学平衡测试题二.doc

第二章第三节 化学平衡测试题二 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共分)1．反应2A(g)2B(g)＋E(g) 　ΔH0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　) A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温 2．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将(　　) A．变深 B．变浅C．不变 D．无法确定 3．在常温下，下列可逆反应体系的颜色变化受压强变化影响的是(　　) A．2HI(g)H2(g)＋I2(g) B．2NO2(g)N2O4(g) C．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 4．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　) A．a＋bc＋d　T1T2　ΔH0B．a＋bc＋d　T1T2　ΔH0 C．a＋bc＋d　T1T2　ΔH0D．a＋bc＋d　T1T2　ΔH0 5．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是(　　) A．平衡向反应方向移动B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率升高D．m＋np 6．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　) A．加入一种反应物　　　　B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解 B．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．500℃左右比室温更有利于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0正向进行 ．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂 能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．①②③　　　　B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤ ．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　) A．T1T2，ΔH0 B．T1T2，ΔH0 C．T1T2，ΔH0 D．T1T2，ΔH0 10．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ．下图表示反应：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是(　　) A．a表示有催化剂，b表示无催化剂 B．若其他条件相同，a比b的温度高 C．反应由逆反应开始 D．a―→b采用的是加压 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 如图曲线a表示放热反应X(g)＋(g) Z(g)＋M(g)＋(s)　ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行(　　) 升高温度 B．加大X的投入量缩小体积 D．增大体积 在一个 a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1＜0 x(g)＋3y(g) (g)；Δ＞0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)下列叙述错误的是 (　　) 等压时通入惰性气体的物质的量不变 等压时通入z气体反应器中温度升高 等容时通入惰性气体各反应速率不变 等容时通入z气体的物质的量浓度增大．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m＋np＋q D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动．在密