第3节化学能转化为电能——原电池.doc

PAGE  PAGE 6 第3节 化学能转化为电能——原电池 导学案2 化学电源与金属的防护 二、化学电源 (1)锌锰干电池 酸性锌锰干电池 电极反应： 负极： 　　 正极： 。 碱性锌锰干电池 电极反应： 负极： 正极： 。 电池总反应式为： (2)蓄电池 ①铅蓄电池 铅蓄电池正极板上附着一层棕褐色PbO2，负极板上是海绵状金属铅，两极均浸在密度为硫酸溶液中。 负极： 　　 正极： 电池总反应： 充电时：阳极 阴极 总反应 (3)燃料电池 ①氢氧燃料电池 电极材料一般为惰性电极，但具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为： 负极： 正极： 　　 电池的总反应式为：  = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②甲烷燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：　　 负极： 　　 正极： 电池总反应式： 三、金属的腐蚀与防护 1、金属腐蚀： 金属的腐蚀 。 金属腐蚀常见的类型 。 2、电化学腐蚀 　(1)概念：当两种金属（或合金）相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。 　电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为 和 两种。　　 (2)吸氧腐蚀　　　　 如上图：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中 为负极， 为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。 电极反应为：负极： 　　 正极： 　　 然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2， 故该原电池的总反应为： 　 　　 Fe(OH)2与潮湿空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3　　 生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。　　(3)析氢腐蚀　　同样是上述腐蚀，在水膜酸度较高的情况下，如空气中SO2含量较高（酸雨的环境）下，电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为： 总反应为： 该过程为析氢腐蚀。 　　无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使活泼金属成为原电池的负极，金属失电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越活泼越易发生电化学腐蚀。 3、金属的防护 　　常见有以