色谱-重量知识要点介绍.pptVIP

气相色谱法和高效液相色谱法;2.色谱仪器;3.色谱的定性鉴定和定量测定方法 （1）利用纯物质对照的定性鉴定 利用保留值、加入纯物质 （2）与质谱、红外光谱等联用---有效工具 （3）在一定操作条件下，检测器的信号（峰面积或峰高）与进入检测器的组分量（质量或浓度）成正比，这是定量测定的依据。 ;（4）常用的定量测定方法 色谱定量测定需要：准确测量峰面积，求出定量校正因子，选择定量方法。 常用的定量方法： 归一化法 （表达式、优缺点） 内标法 外标法;4.公式列表 （1）塔板理论 n = L / H ;（2）速率理论;重量分析法;对沉淀形式的要求;*沉淀剂的选择： 根据对沉淀的要求来选择沉淀剂。 沉淀剂具有较好的选择性，即只能与待测组分生成沉淀，而与其他组分不起作用； 尽可能选择易挥发或易灼烧除去的沉淀剂 进行重量分析时，常使用过量的沉淀剂，过量的程度，根据其性质来确定(P177)，不易挥发，过量20%~50%； 易挥发，过量100% 相关的计算题见本章习题P194;1、同离子效应;共沉淀;　　*获得纯净沉淀的方法 ;构晶 离子;　　若：核的成长速度成核速度→晶核数少, 颗粒大→大晶形沉淀 　　　　核的成长速度成核速度→晶核数多, 颗粒小→小晶形沉淀 ;沉淀条件的选择;2. 无定形沉淀;（6）化学因数F ;称取硅酸盐0.6000克，将其中的Na与K变成氯化物后共重0.1800克，若将其中的KCl转化为K2PtCl6沉淀，沉淀重0.2700克。 求Na2O与K2O各自的百分含量。( 分子量：NaCl=58.44； KCl=74.56； K2PtCl6=485.99； Na2O=61.98； K2O=94.20 ) ;用重量法测定某试样中As2O3含量，先将0.6000克试样经一系列处理， 使试样中As2O3定量沉淀为Ag3AsO4，再在硝酸介质中将其转化为 AgCl沉淀，并以AgCl形式称得0.3412克，试计算该试样中As2O3的 百分含量。 (分子量：As2O3 =197.84 ； AgCl=143.32 ； Ag3AsO4=462.52 ) ;1. 25℃时用F离子选择性电极测定饮用水中F- 含量，吸取水样50.0 mL于100 mL容量瓶中，加入10 mL总离子强度调节缓冲液后稀释至刻度，测其电动势值为-192 mV。然后在此溶液中加入1.00 mL 1.00?10-2 mol/L氟标准溶液，测得电动势为-150 mV。计算1 L饮用水中F- 的质量(g/L )。(原子量：F=19.00 );25℃时用F离子选择性电极测定饮用水中F- 含量，吸取水样50.0 mL 于100 mL容量瓶中，加入10 mL总离子强度调节缓冲液后稀释至刻度， 测其电动势值为-192 mV。然后在此溶液中加入1.00 mL 1.00?10-2 mol/L氟标准溶液，测得电动势为-150 mV。 计算1 L饮用水中F- 的质量(g/L )。(原子量：F=19.00 ) ;2.钠离子选择性电极的电位选择系数KNa+, K+ 值为0.24，若测得1.25?10-3 mol/L的Na+ 溶液的电位值为 -0.203 V，计算在相同条件下，该电极在1.50?10-3 mol/L的Na+ 及1.20?10-3 mol/L的K+ 溶液中的电位。;3. 用F-选择性电极与SCE电极组成电池测定水中的F，取水样25.00mL， 加柠檬酸钠缓冲液25.00 mL，测得电池电动势为 -0.1370V；然后在该溶液中加入1.00?10-3 mol/L氟标准溶液0.50 mL，测得电池电动势为 -0.1270V。已知该氟电极的响应斜率为57.0mV/pF，计算水样中F-的浓度。;4. 以0.100mol/L Ce4+溶液滴定20.00ml 0.100mol/L Sn2+溶液， 用SCE（正极）和Pt电极（负极）组成电池,反应为 Sn2++2Ce4+→Sn4++2Ce3+。 计算(1)计量点时的电位是多少？ (2) 当加入10.00ml Ce4+溶液时，电池电动势是多少？;4. 以0.100mol/L Ce4+溶液滴定20.00ml 0.100mol/L Sn2+溶液， 用SCE（正极）和Pt??极（负极）组成电池, 计算(1)计量点时的 电位是多少？(2) 当加入10.00ml Ce4+溶液时，电池电动势是多少？ 反应为Sn2++2Ce4+→Sn4++2Ce3+。;当