黑龙江省哈师大附中09-10届高二上学期期末考试(化学)缺解析.docVIP

2009~2010学年度高二上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 O16 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括25小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。) 1．下列变化一定是吸热反应的是 A．凡需加热才能发生的反应 B．所有的分解反应 C．将热能转变为化学能的反应 D．生成物总能量小于反应物总能量的反应 2．下列有关说法中不正确的是 A．离子化合物一定是强电解质 B．共价化合物可能是强电解质 C．弱电解质在水中的电离是可逆的 D．电离平衡常数与浓度、温度等条件有关 3．将10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某温度下发生反应： 在最初的2s内，消耗A的平均速率为0．06mol／(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是 A． B．0．08mol C．0．04mol D．0．8mol 4．在25℃时，由水电离出的的溶液可能是 A． B． C． D． 5．下列各组中的两个反应，前一个反应比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算) ① ② A．只有① B．只有② C．①② D．①②都不符合题意 6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25．20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3 D．做中和滴定实验时，用去标准碱溶液21．70mL 7．下列溶液加热蒸干后，能得到溶质固体的是 A． B． C． D． 8．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol／L HCN溶液的pH约为3 B：HCN易溶于水 C．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 9．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块 C．铝片不用特殊的方法保存 D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 10．锌溴蓄电池的充、放电总反应为。下列各反应①②③④+，其中阳极和负极的反应分别是 A．①② B．③① C．④② D．③② 11．pH=的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH，则 该电解质可能是 A．NaOH B． C．AgNO D． 12．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快 B．温度对吸热反应速率影响程度大 C．对于反应前后气体总体积不变的反应，压强对速率无影响 D．催化剂不影响反应活化能，对反应速率无影响 13．相同的下列各溶液中，物质的量浓度最大的是 A．NH4AI(SO4)2 B．CH3COONK4 C． D． 14．某温度下的密闭容器中，1 mol l mol H2O(g)反应达平衡时生成mol 。若将改为4 mol，在相同条件下反应生成的物质的量为 A．0．05．mol B．0．5 mol C．0．93 mol D．1 mol 15．已知反应的△H0，m+nq。在一定温度一定体积的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 C．降低温度．混合气体的平均相对分子质量变小 D．若X、Y的转化率相等．说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m 16．可逆反应，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列叙述中不正确的是 A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变 C．化学方程式中一定有 D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动 17．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B．对的平衡体系，增大压强可使颜色变深 C．在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红 D．合成反应正反应放热，为提高NH3的产率，理论上应采用降温措施 18．下列溶液混合后，常温下一定呈碱性的是 A．pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的盐酸等体积混合 B．0．01mol／L醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合