黑龙江哈师大附中10-11届高一下学期第一次月考(化学).docVIP

哈师大附中高一下学期第一次月考 化 学 试 题 （考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ag 108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25小题，每小题2分，共50分） 1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素 大厦中安排好它的“房间” A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中， 满足上述关系的元素共有 A． 1对 B．2对 C．3??? D．4对 4.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有 质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A． 18 O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．元素周期表中VA族所有元素的原子 　D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 5.下列指定微粒的个数比为2:1的是 A．离子中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子 　 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 6. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO 7.下列说法不正确的是 A．酸性：HIO4＞HBrO4＞ HClO4 　　 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 　　 D．非金属性：F＞O＞S 8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 9. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A．LiI 　　　B．NaBr 　　 C．KCl 　　　　D．CsF 10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A． K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D． M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 11. 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．核电荷数 12.某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为 A．7 B．14 C．31 D．75 13.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相 符的是 14. 下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族 15. 下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 16. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更剧烈 17.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2) 的元素不可能位于 A．ⅥA 　　　 B． = 4 \