化学实验(物质的分离).docVIP

PAGE  PAGE 8 物质的分离 1．怎样用一种化学试剂把下列物质中混有的少量杂质除去，写出有关反应的化学方程式： 分析　除杂的原则：不损耗保留的试剂，不引入新的杂质，分离方法简便可行。 KCl溶液中除去K2CO3：加入适量稀盐酸，K2CO2＋2HCl—→2KCl＋H2O＋CO2↑。 KNO3溶液中除去KCl：加入适量硝酸银溶液，KCl＋AgNO3—→KNO3＋AgCl↓。 HNO3溶液中除去H2SO4：加入适量硝酸钡溶液，H2SO4＋Ba(NO3)2—→2HNO3＋ BaSO4↓。 NaOH固体中除去Na2CO3：加入适量澄清石灰水，Na2CO3＋Ca(OH)2—→2NaOH＋CaCO3↓。 2．在实验室中有下列四组试剂，某学生欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是( ) (A)水、硝酸银、稀硝酸 　　　 (B)水、氢氧化钠、盐酸 (C)水、氢氧化钾、盐酸 　　　 (D)水、氢氧化钾、硝酸 本题的正确选项为C。 3．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是( ) ①通入适量的二氧化碳 ②加入适量的氯化钡溶液 ③加入适量的稀盐酸 ④加入适量的石灰水 (A)①或③ 　　　　　　　　　　(B)②或③ (C)②或④ 　　　　　　　　　　 (D)③或④ 分析　逐项讨论： 方法①，无效，没有变化。 方法②，可行，Na2CO3＋BaCl2—→2NaCl＋BaCO3↓。 方法③，可行，Na2CO3＋2HCl—→2NaCl＋H2O＋CO2↑。 方法④，不可行，Na2CO3＋Ca(OH)2—→2NaOH＋CaCO3↓，其中NaOH为新杂质。 本题的正确选项为B。 4．有被提纯的A、B、C、D四种溶液和可用来除杂质的试剂a、b、c、d、e，用线将被提纯溶液与应用的试剂对应连接起来（连接相应黑点）。 A．Na2SO4（含杂质Na2CO3） ． ．a．Fe粉 B．HNO3（含杂质H2SO4） ． ．b．AgNO3溶液 C．FeSO4（含杂质CuSO4） ． ．c．Ba(NO3)2溶液 D．KNO3(含杂质KCl) ． ．d．H2SO4溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．e．BaCl2溶液 分析　除杂的思路之一是：让杂质变成被保留的物质，如： KCl溶液中除去K2CO3：加入适量的稀盐酸，K2CO3＋2HCl—→2KCl＋H2O＋CO2↑。 KNO3溶液中除去KCl：加入适量的硝酸银溶液，KCl＋AgNO3—→KNO3＋AgCl↓。 模仿，解题： A．Na2SO4（含杂质Na2 CO3）：把Na2CO3转变为Na2SO4，选择d。 B．HNO3（含杂质H2SO4）：把H2SO4转变为HNO3，选择c。 C．FeSO4（含杂质CuSO4）：把CuSO4转变为FeSO4，选择a。 D．KNO3（含杂质KCl）：把KCl转变为KNO3，选择b。 5．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过 ( ) (A)灼热的CuO、浓H2SO4 　　　 (B)浓H2SO4、灼热的CuO (C)浓H2SO4、NaOH溶液 　　　 (D)NaOH溶液、浓H2SO4 分析　气体的除杂不同于固体和溶液的除杂，一定要注意不引入新的气体，因此往往选择固体和溶液与气体反应。 CO中含水蒸气，除去水蒸气主要靠干燥剂，选择时应注意干燥剂与被保留的气体间没有反应。 CO难溶于水，不与碱反应，而CO2可溶于水，能和碱反应。因此，除去CO中的杂质CO2，是用碱溶液把CO2吸收掉。 综合分析，要得到纯净、干燥的CO应先用氢氧化钠溶液吸收CO2，再用浓硫酸干燥。 本题的正确选项为D。 6．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) (A)氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） (B)二氧化碳中含有少量一氧化碳（灼热的氧化铜） (C)氢气中含有氯化氢（氢氧化钠溶液） (D)硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（铁粉） 分析　选项A，除杂方法错误。盐酸不仅能与碳酸钙反应，也能与生石灰反应，并生成新的杂质氯化钙。正确方法是：把该混合物高温煅烧，让CaCO3分解为CaO。 选项B，除杂方法正确。高温下，CO2不与氧化铜反应，而CO与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。由于使用固体物质除杂，生成的铜也为固体，容易与气体分离。有些学生会选用燃烧的方法除去一氧化碳，这种方法适用含一氧化碳的尾气处理，对于二氧化碳中含有少量的一氧化碳除杂是不适用的。点燃一氧化碳，必须有氧气的加入，但加入氧气后点燃可能会产生爆炸，且难以保证两种气体恰好反应，这样氧气又成为混合气体中的杂质。 选项C，除杂方法正确。氢气不与