化学计量在实验中的应用 导学案.docVIP

\ 会宁五中高一级化学导学案 学案编号：04 主备人：李雅琪 授课人： 授课时间： 班级： 组别： 姓名 ： 课题：第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位—摩尔,摩尔质量课型：新授课学 习 目 标1.知道摩尔是物质的量的基本单位，能分清楚阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系2.会计算任意物质的量的物质中所含微粒（分子、原子）的个数以及根据微粒个 数，计算其物质的量。 3.能根据物质的质量计算出其微粒（分子、原子）的个数问题引入 1.你用肉眼能看到一个水分子吗？18g水中有多少个水分子？ 2． 表示的意义是什么？ 学习过程 【课前预习】 国际单位制七个基本物理量 物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量【课堂学习】 物质的量 1.(1)定义:表示物质含有 　。? (2)符号: 　　 。? (3)单位: 　　　　 ,符号: 　 　。? (4)物质的量的基准规定:1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:　　　　　 称为阿伏加德罗常数。? (2)符号: 　 　。? (3)数值: 约为　　　　 。? 【讨论思考1】 1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数。 2. 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少? 【归纳总结】 物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的 量n三者之间的关系)为　　　　　　 。? 推论:两种粒子的物质的量之比与二者个数比有何关系? 【讨论思考2】 0.012 kg12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的 质量吗? 1 mol Fe的质量　 　 。? 1 mol Al的质量　　 　 。 ? 1 mol Pb的质量　　　　 。? 1 mol H2O的质量　　　　 。? 1 mol H2SO4的质量　　　　 。? 【归纳总结】 ①1 mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于　　　　 。? ②1 mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于　　　　 。? 3.摩尔质量 (1)定义:　　　　　　　　　　　　 ,符号 　 　　。 ? (2)单位: 　　 　　　。 ? (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:　　 　　。? 【思考讨论3】 (1)物质的量是基本物理量,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。 ? (2)物质的量这个物理量是以　　　　　　为计量对象,可以是　　　、　　　、　　　、　　　、　　　、　　　、　　　等。 ? (3)使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。 理解物质的量是的注意事项： ①物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 “物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。 ②还要说明“摩尔”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。 ③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。 【达标测评】 1．判断下列说法是否正确 A.物质的量是表示物质的数量……………………………( ) B.摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量( ) C.0.5摩尔氧……………………………………………… ( ) D.物质的量是一种物理量的单位…………………………( ) E.小米的物质的量是1 mol……………………………… ( ) F.NaCl的量是0.2摩………………………………………( ) 2．判断下列说法是否正确 A.1mol Na+ 中含有NA个钠离子…………………………(