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 PAGE 13 化学方程式单元复习与检测 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 学习目标： 认识质量守恒定律。 从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。 通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。 重点难点： 质量守恒定律的应用，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。 对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平。解题格式的正确书写。 学习策略： 要了解质量守恒定律背后的原因，善于掌握配平的一些小技巧和小方法 对于化学方程式的计算，首先要规范格式，然后正确带入参加反应的质量，对于气体或沉淀的质量通常是通过质量守恒定律进行求解。 二、学习与应用 “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。 知识回顾——复习 学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？重要网校资源ID：#tbjx2#216177 （一）质量守恒定律 （1）质量守恒定律的内容 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ，这个规律叫做质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的微观解释 化学反应的实质是　　 　　破裂和　　 　　重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的　　 　　并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然　　 　　。 应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。 （3）对质量守恒定律的理解 ① 是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于 变化。 ② 是基础。不参加化学反应的物质质量不能计算在内。 ③ 是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。 ④ 是核心。定律只适用于“质量”守恒，不包括 、 _、 守恒等。 （二）化学方程式 （1）化学方程式的概念 用 叫化学方程式。 化学方程式能客观地反映出化学反应中 和 的变化及关系。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为： C　 +　 O2　CO2 （2）化学方程式的意义 C　 +　 O2 　CO2 1　 ∶　 1　　∶　 1 12　∶ 16×2　∶ 12+16×2 12　∶　 32　 ∶　 44 ①哪些物质参加了反应 ②生成了哪些物质 ③反应条件 ④反应物与生成物之间的质量比 ⑤反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。每个方程式都有三种读法。 现以C　 +　 O2 　CO2为例说明。 物质读法： 这种读法说明了化学反应中物质的变化。 粒子读法： 这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。 质量读法：________________________________________________________，这种读法表明了化学反应中物质的质量关系。 （3）化学方程式跟数学方程的异同： 数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。而化学方程式可以： ①表示反应物是什么、生成物是什么。 ②表示各种参加反应的反应物总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。 ③表示反应物与生成物的原子、分子个数比。 ④表示反应物和生成物的质量比。 化学方程式是不能倒写和移项的， 如：不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2，也不能写成3FeFe3O4－2O2。 至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样，但其意义却不相同。化学