山东省临沂一中2013届高三上学期第二次(12月)阶段检测化学试题含解析.docVIP

临沂一中2013届高三阶段性考试(二) 2012-12-21 注意事项： 1．本试卷分第卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ag 108第I卷7．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形 成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的 曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了 催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92kJ/mol ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④??? B．只有②③④? C．只有①②③? D．只有②③ ． 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s) △H1＝－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 B．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 C．25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)＝2Na2O(s) △H＝－317kJ/mol D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 ． 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①反应物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速一定大于逆反应速 ⑥一定使用催化剂 A．②⑤　　　 　B．③④⑤　C．①②⑤　 　 　D．④⑥ ．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 ．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是 A．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH。B．将M、N用导线直接相连，H2O ＝ C．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 D．M接电源负极，N接电源正极，把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 ．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 ．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。 下列说法错误的是 A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的B．在时，若反应处于状态，则一定有C．平衡状态与相比，平衡状态的小 D．若时的平衡常数分别为，则 (14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ① 实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 (保留二位小数，下同)。 ② 该反应为 (填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝ 。已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／