获取洁净的水详解.ppt

获取洁净的水 2、你认为水污染还有其它原因吗？ 一、天然水的净化 实验：在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离子方程式。 KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 分组实验2-1 结论：绿矾净水效果不如明矾 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子 水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。 硬水和软水 硬水 溶有较多量的钙离子，镁离子的水。 如矿泉水，自来水，以及自然界中的地面水和地 下水等。 软水 只溶有少量或者不含钙离子，镁离子的水。 如雨水，雪水，纯净水等。 矿泉水和蒸馏水有什么区别？ 1实验 2. 化学软化 硬度 硬度 最初硬度是指水能溶解肥皂的程度 现在主要指水中含钙离子镁离子的浓度 ☆硬度定义 1升水中含有10mmgCaO 或者相当于10mmgCaO)称为1度（1。) 硬度的种类 暂时硬度 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 定义：由Ca（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引 起的硬度 煮沸暂时硬水时的反应： 请翻看书后的溶解度附表， 说出CaCO3 和MgCO3 溶解度的差别。 CaCO3不溶， MgCO3 微溶 所以碳酸镁在进一步加热的条件下 还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁。 实验二 所以水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备，需要加入合适的缓蚀剂。 永久硬度 ？思考：钙和镁形成的可溶性盐还有哪些？ 还有：硫酸钙 硫酸镁 氯化钙 硝酸钙 硝酸镁 ？思考：可以也象暂时硬水那样煮沸消除吗？ 提示： 用反证法思考 比如说：假如氯化镁加热煮沸能反应的话， 生成什么物质？可能吗？ 定义： 由钙镁硫酸盐和氯化物引起的，不能用煮沸法消除的硬度叫做永久硬度。 水的硬度 看课本：水中有哪些阴离子？哪些阳离子？ 水的硬度往往是暂时硬度和永久硬度的总和。 阴离子有：HCO3-，CO32-，Cl-，SO42-，NO3- 等 阳离子有：Ca2+ ,Mg2+ 等 硬水和软水 硬水：硬度大于8度的水 软水：硬度小于8度的水 自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是纯软水。 蒸馏水 暂时硬水 永久硬水 煮沸 蒸馏水和永久硬水 暂时硬水 永久硬水 肥皂水 蒸馏水 你还能想出其他方法来吗？ 题3 3.有一最硬水，硬度是由碳酸氢镁引起的，测定硬度为30度。取一升这种水，常压下加热蒸发，最后得到残渣多少克？ 【分析】 硬度的计算是把镁离子折算成氧化钙，只含有碳酸氢镁的暂时硬水加热煮沸，最后得到的残渣是氢氧化镁。 所以： 水中相当于含有钙离子的质量： m=30度*10毫克/度=300毫克 钙离子看成是以氧化钙的形式，所以钙离子的物质的量为 n=300/56 毫摩尔 一个钙离子由一个镁离子折算得到，所以 n镁离子=n钙离子=300/56毫摩尔=0.3/56摩尔 最后镁离子转化为氢氧化镁，质量为： 0.32/56*58=0.31克 返回 硬水的危害 硬水与人体健康 长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 高硬度水中与结合SO４２－有苦涩味，还会使人的肠胃功能紊乱，出现站是性的腹胀，排气多，腹泻等现象。久居南方的人初到北方，开始一段时间会出现“水土不服”的现象，是因为北方不少地方饮用硬度比较高的地下水，而时间长了，胃肠逐渐适应后，这种现象就会随之消失。 那么硬水毫无是处了吗？ 不对，否则怎么会有那么多的人要买矿泉水喝呢？ 原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素 科学和医学家们还调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。 长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。 我国规定：饮用水的硬度不得超过25度