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专题一、能量的变化 【学习目标】 主题 学习内容 学习水平 说明 物质变化及其变化 能的转化 溶解过程及其能的转化 理解 （1）溶解平衡、结晶过程 （2）溶解过程中能的转化 化学反应过程中能的转化 理解 （1） 反应的热效应 （2） 放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应） （3） 热化学方程式（意义和书写） （4） 燃料的充分利用 【知识积木】 考点1溶解过程中的能量变化 过程描述 能量变化 溶解热效应 实例 溶解过程 扩散过程 物理过程：固体或液体表面的溶质微粒（分子或离子）扩散到溶剂中 吸收热量 （1） 吸热：扩散过程的吸收热量大于溶剂化过程的释放热量。 硝酸盐、铵盐 溶剂化过程 化学过程：扩散到溶剂中的溶质微粒（分子或离子）和溶剂分子结合成溶剂化分子或溶剂化离子 释放热量 （2） 放热：扩散过程的吸收热量大于溶剂化过程的释放热量。 烧碱和浓硫酸 （3） ：扩散过程的吸收热量等于溶剂化过程的释放热量。 食盐和蔗糖 考点2 化学反应中的能量变化 概念 意义 备注 拓展 反应的热效应 反应时所放出或吸收的热量 反应物总能量与生成物总能量的差值；或者反应物键能总和与生成物键能总和的差值 　 等容过程的热效应，称等容热效应；等压过程的称等压热效应 热效应指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量。 　　因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。 反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 吸热反应：吸收热量的反应 ，如盐类水解 放热反应：放出热量的反应，如中和反应 一般指等温条件下的热效应 盖斯定律：反应热与反应物的起始状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关 热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化 （1） 用+Q表示放热，-Q表示吸热 （2） 注明测定条件（温度、压强），默认为25oC,101.325KPa,此时可不注明。 （3） 化学计量数与Q值一致，Q的值应为化学反应按化学计量数所表示的物质的量进行反应时的热效应。 （4） 注明物质聚集状态（s\l\g\aq.）和同素异形体的种类。 化学反应一般是在等压的条件下进行，此时反应热也可用⊿H表示，用⊿H表示时，在方程式右边用“；”隔开，且吸热为“+” 放热为“-”。⊿H单位为 kJ.Mol-1 燃烧热 101．325kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ.Mol-1 稳定的氧化物如C的是CO、S的是SO2、H的是H2O等 中和热 稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热。单位： kJ.Mol-1 燃料充分利用 燃料的充分燃烧；热能的充分利用 控制空气比例；增大接触面积如国体燃料粉碎、液体燃料喷成雾状；改进设备、利用余热、防止热损失 【巩固练习】 1. 下列变化过程中，体系温度下降的是（ ） A．硫酸溶于氢氧化钠溶液 B．铝热反应 C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D．硝酸铵溶于水 2.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（ ） A. 水的电离是吸热过程 B. 任何中和反应都是放热过程 C. 饱和食盐水电解时，化学能转变成电能 D. 将NH4Cl(s) 投入水中，溶液温度降低 3.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催 化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（ ） ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③ 4. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收的167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为109°28′ C．N4分子中存在非极性键 D．1molN4转变成N2将释放882kJ热量 5.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量