第2课时氨与铵态氮肥改讲述.pptVIP

思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你知道还有哪些氮肥？铵盐有哪些性质？ 第2课时 氨与铵态氮肥 1.认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性。 （重点） 2.认识铵盐的受热分解、与碱的反应。（重点） 1、观察思考 氨的性质 观察：盛放在烧瓶中的氨 观察：喷泉实验 思考： ①引发喷泉实验的操作是什么？ ②现象是怎样的？ ③喷泉实验的原理是什么？ ④喷泉实验的关键是什么？ ⑤喷泉实验说明氨具有怎样的性质？ 使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内 实验原理 挤压滴管的胶头，打开止水夹 引发操作 烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色 实验现象 氨的喷泉实验 实验成功的关键： ①装置气密性好 ②烧瓶要干燥 ③气体要充满烧瓶 结论：氨极易溶于水 讨论：从产生喷泉的原理考虑，其他的气体能产生喷泉现象吗？ 易溶于的气体如HCl（1：500）SO2（1：60），与水反应的气体NO2；不溶于水但可以与某些溶液反应的气体也可以产生喷泉现象。 1.在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体 a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后 打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充 满整个烧瓶。则a、b分别是（ ） a（干燥的气体） b（液体） A NO 水 B NO2 水 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 D 【学与用】 2.如图：引发喷泉的操作 。 如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ 。 挤压滴管的胶头，打开止水夹 打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶 或用冰给烧瓶降温 一、氨 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解度 常温常压下，1体积水中可溶解700体积氨气 无色 刺激性 气体 比空气小 极易溶于水 归纳 思考： 根据氨的物理性质，实验室怎样收集氨气？ 向下排空气法 喷泉实验所得溶液变因滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 【思考与交流】 说明氨溶于水后与水反应生成了OH-从而使溶液显碱性 2.化学性质 （1）与H2O反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- （一水合氨） 氨水的成分： 三分子：NH3、H2O、NH3·H2O 三离子：NH4+、OH-、H+ 一水合氨是弱碱， 能使酚酞试液变红 氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？ 【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。 检验氨气 【思考与交流】 【观察与思考】 向FeCl3溶液中加入氨水，有什么现象？写出反应的化学方程式与离子方程式。 现象：产生红褐色沉淀 ，溶液由棕黄色变为无色 离子方程式： 3NH3?H2O + Fe3+ = Fe(OH)3↓+ 3NH4+ 化学方程式： 3NH3?H2O + Fe2（SO4）3 = 2 Fe(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 强调：氨水在反应时，化学方程式、离子方程式中均写NH3?H2O 实验 实验 现象 原因 结论 分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近 产生大量白烟 注意：（1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞 （2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近 浓氨水与浓盐酸易挥发出NH3和HCl,反应生成NH4Cl固体 氨与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl （2）与酸反应 NH3+HCl ==== NH4Cl 2NH3+H2SO4 ==== (NH4)2SO4 NH3+HNO3 ==== NH4NO3 实质： NH3 + H+ ==== NH4+ 大量 白烟 用于检验氨气是否收集满或者输送氨气的管道是否泄漏 【想一想】氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。此类反应的实质是什么？ （3）NH3的催化氧化 注意：（NH3在空气中反应） ①反应条件：催化剂、高温 ②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化 ③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化 4NH3+5O2 ====== 4NO+6H2O 高温 催化剂 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 制冷剂 实验现象 结论（化学方程式） 加热NH4Cl 加热NH4HCO3 与碱反应 NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑ NH3+ HCl ==== NH4Cl △ 固体分解，在试管口处有白色