浙江省金華一中级高三月月考化学.docVIP

金华一中 2008级高三12月月考 化 学 试 题 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分） 1．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 （ ） ①元素种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 3．“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。下列化合物属于混盐的是 （ ） A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D．1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA 5．下列实验操作正确的是 （ ） ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸； ②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基； ③用盐权酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹； ④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较 ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近 A．①③ B．②③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 6．常温下，在密容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，则混合气体可能是 （ ） A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 7．短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、 Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ） A．X的最高价氧化物的水化物显弱酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物 8．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ） A．原溶液中一定含有SO2-4 B．原溶液中一定含有NH+4 C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+ 9．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）其中Cl-、Br一、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-Fe2+ Br- C1-）（ ） A．7:1 B．7:2 ．7:3 D．7:4 11．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，有关上述转化过程的下列叙述正确的是 （ ） A．MFe2Ox表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应 12．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成XB-、Yn+、Zn—三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇