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中学阶段常见化学方程式 一、无机化学方程式 （一）实验室制取气体的反应原理 1．O2： 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2 2．NH3： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaONH3↑+ Ca（OH）2 3．H2：Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ 4．CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 5．H2S：FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑ 6．SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 7．NO2：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8．NO：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9．Cl2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （ 10．C2H4：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 11．C2H2：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 12.HCl： NaCl（固体）+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl( NaCl（固体）+ NaHSO4 Na2SO4+HCl( （二）有关工业的化学反应原理 13.氯碱工业：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （阳极：2Cl?-?2e—?＝?Cl2↑????阴极：2H?+?2e?—＝?H2↑2Ca(OH)2 + 2Cl2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （原 料：氯气和石灰乳） 15.漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2 16.工业制盐酸： H2 + Cl2 2HCl（产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生） 17.工业合成硫酸： S+O2SO2 （或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 ） 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 硫酸厂回收SO2SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO + O2＝ 2NO23NO2 + H2O ＝ 2HNO3+ NONH3 +H2O +CO2 +NaCl(饱和)＝NaHCO3↓+ NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O 21.海水提溴: Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2+ SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr (Cl2、I2 类似) Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl 22.海带提碘: H2O2 +2 H＋＋2I-I2 + 2H2O 23.工业制单质硅: SiO2 + 2C Si(粗) + 2CO↑ Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4 +2H2 Si(纯)+4HCl 24.腐蚀电路板: 2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2 25.电解冶炼金属铝： 2Al2O3（熔融）4Al+ 3O2↑ （阳极：?-?12e—?3O2↑??? 阴极：+?12e?—4Al） 26.电解冶炼金属钠：2NaCl（熔融）2Na +Cl2↑ （阳极：2Cl?-?2e—??Cl2↑??? 阴极：2?++?2e—2Na） 27.制玻璃： SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 ↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ （三）元素及其化合物的性质 28.钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 29.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ 30.过氧化钠与水的反应（Na2O2是强氧化剂，用于漂白）: 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ↑ 31.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +