湖南省株洲市二中2013-2014届高二上学期第二次月考化学试卷 无解析.docVIP

株洲市二中2013-2014学年上学期高二第二次月考 化学试题 命题人：高二化学备课组 时量：90分钟 分值：100分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。） 1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1 B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2 C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) △H3 D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4 2. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 3．对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 4．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 5. 反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强 P1P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A．上述反应是放热反应 C．ab B．上述反应是吸热反应 D．a＝b 6．2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A.50 B.100 C.0.02 D.无法确定 7．已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝5.0×10－13，Ksp（AgZ）＝8.3×10－17。某溶液中含有X－、－、－三种离子，0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是 A．Ag B．AgC．Ag D．8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A. HCl（aq）+ NaOH（aq） NaCl（aq）+ H2O（l） △H 0 B. 2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H 0 C. Zn（）CuSO4（aq）ZnSO4（aq）Cu（） △H 0 D. 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l） △H 0 PbO2（s）+Pb（s） +2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是 A. 铅蓄电池属于一次性电池 C. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液酸性增强 D. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－–2e – = PbSO4（s） 10. 能证明某物质是弱电解质的是 A.难溶于水 B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C.水溶液的导电性差 D.熔融状态时不导电 11.下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－ B．碳酸溶液的电离：H2CO3CO32－+ 2H+ C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ D．NaHSO4溶液的电离：NaHSO4===Na++ HSO4－ 12．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 13．2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A. 10 mol和10% B