河南省许昌部分学校2011-2012届高二上学期期末联考化学试卷.docVIP

许昌市2011—2012学年第一学期期末部分学校联考试卷 高二化学（选修4） 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分，考试时间90分钟。 2． 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。 3．第Ⅱ卷答案请写在第Ⅱ卷答题卷上相应的位置，答在试卷上无效。答Ⅱ卷前请把答题卷密封线内的项目填写清楚。考试结束后，将第Ⅱ卷答题卷和第Ⅰ卷答题卡一并交回。 相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64 第Ⅰ卷 （选择题，共42分） 一、选择题?本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意? 1．下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡 ．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是 A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol ．图下列说法一定正确的是 A．B．C．D．．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s ．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d ．90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定．常温下，现有H=3的某酸HX溶液和H=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) ．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 ．列离子浓度关系正确的是A．0.1 mol/L氨水c(NH4＋c(H＋ c(OH－．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4＋= c(Cl－C．同为0.1 mol/L的和等体积混合后c(NH4＋c(NH3·H2O) = 2c(SO42－．pH=的酸和pH=11的等体积混合后c(OH－= c(H＋．下列说法正确的是 A．KW随溶液浓度的改变而改变 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱 ．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ ．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 13．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中