江苏省灌云县陡沟中学2014年高三上学期第一次过关检测化学试卷 解析不全.docVIP

高三上学期第一次过关检测化学试题 选择题( 每题3分，共3×20=60分 ） 1、下列说法正确的是（ ） A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B、在原电池中，电子由正极流向负极 C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 2、下列事实，与电化学腐蚀无关的是 （ ） A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质 D、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（） A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、增大压强 D、用铁粉代替铁片 4、在一定温度下，可逆反应 A2（g）+3B（g） 2C（g） 达到平衡的标志是（） A、C的生成速率C的分解速率相等 B、单位时间内生成n mol A 的同时生成n mol B C、A、B、C的浓度不再发生变化 D、A、B、C的物质的量之比为1：3：2 5、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件，一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A、增大反应物的浓度 B、减小反应容器的体积 C、增大生成物浓度 D、升高反应温度 6、关于吸热反应的说法中，正确的是（ ） A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值 C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应 在2A+B 3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ） A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1 对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ） A.A、B、C是气体，D不是气体B.A、B是气体，C、D有一种是气体 C.C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体 已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列说法正确的是（ ） A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol 13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+ 4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 16、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的 O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJ·mol－1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 20、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行