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【2015高考考纲解读】 1.了解化学在水处理中的作用。 2.了解海水的综合利用，了解科学发展对自然资源利用的作用。 3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 【2014高考在线】 1． （2014·新课标全国卷Ⅱ）[化学——选修2：化学与技术](15分) 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SOeq \o\al(2－,4) 浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。 【答案】(1)②③④　(2)eq \f(5,3)　(3)Ca2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===CaSO4↓ Mg(OH)2　69.6 2．（2014·海南卷）(9分) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题： (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrOeq \o\al(－,3)，其离子方程式为__________________________________________。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋ Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为__________________________。 3．（2014·天津卷]化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　) A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。 4．[选修2——化学与技术] (20分) Ⅰ [2013·海南卷] (6分)下列叙述正确的是(　　) A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 Ⅱ. [2013·海南卷] (14分) 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及