第一节弱电解质的电离分解.pptVIP

第一节 弱电解质的电离 学习目标: 1、理解强、弱电解质概念，并能做出判断。 2、了解强、弱电解质与物质类别，物质结构的关系。 3、深刻理解弱电解质的电离平衡。 一、强、弱电解质 强电解质： * ２、电解质、非电解质的定义？ 知识回顾： 电解质： 凡是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 １、离子反应的定义？ 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 ? 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 ? ? 溶液的pH值 ? ? 　根据实验现象，探索下列问题： （1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 等浓度的盐酸和醋酸，HCl中H+浓度大，CH3COOH中 H+浓度小，即HCl比CH3COOH电离程度大。 HCl在水中完全电离；醋酸在水中部分电离。 HCl是强电解质；CH3COOH是弱电解质。 探究结果： 弱电解质： 如：强酸、强碱和绝大多数盐。 能够全部电离的电解质称为强电解质。 只能部分电离的电解质称为弱电解质。 如：弱酸、弱碱和水。 活泼金属氧化物 极少数盐 练习１、判断下列物质哪些属于强电解质， 哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3·H2O 强电解质： 弱电解质： B、C、F、I A、D、E、G、H 练习２：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a c e d h l o i j m f g CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质 本质区别：是否完全电离 电解质的强弱与溶解性无关。 思考与讨论1： 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 思考与讨论2： HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，那么盐酸的导电性一定比醋酸强吗？ 不一定，溶液的导电性主要取决于自由离子的浓度，自由离子浓度越大，导电性越强。 强、弱电解质的比较 结构特点 物质种类 存在形式 电离程度 不 同 点 相 同 点 弱电解质 强电解质 都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离 部分电离 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大多数盐 、一些金属氧化物 小结： 分子 离子 离子 所有离子化合物（离子键） 某些共价化合物（强极性键） 某些共价化合物（弱极性键） HCl＝Cl－＋H＋ 我们已知： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 设问二：化学平衡的研究对象是什么反应？ 设问三：可逆反应有何特点？ 设问四：强、弱电解质的水溶液中的电离过 　　　　 程具有以上特点吗？ 设问五：弱电解质的水溶液中是否存在化学 平衡？ 知识回顾 ：1、化学平衡 （1）、V-t图和c-t图 v t V正 V逆 平衡状态 c t 生成物 反应物 （2）、化学平衡的概念：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。 （3）、化学平衡的特点：逆、动、等、定、变。 （4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 影响的外界条件：浓度、压强、温度。 二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 思考与讨论： 电离 结合 1、开始后，V(电离 )和 V(结合)怎样变化？ 2、当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～