【课堂新坐标（教师用书）高中化学 专题2 第3单元 第1课时 化学能转化为电能 化学电源同步备课课件 苏教版必修2.pptVIP

●教学流程设计 1．什么类型的反应可设计成原电池？ 【提示】　氧化还原反应。 2．氢氧燃料电池的反应为2H2＋O2===2H2O，则此燃料电池中正、负极上反应的物质分别是什么？发生什么反应？ 【提示】　正极：O2，发生还原反应。 负极：H2，发生氧化反应。 【问题导思】　 ①反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，设计成原电池，写出正、负极反应式。 【提示】　正极：Cu2＋＋2e－===Cu，负极：Zn－2e－===Zn2＋。 【解析】　电流从电极X流向电极Y，可知X为正极，Y为负极，故Y应比Fe活泼，即选A。 【答案】　A 3．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用导线连接锌片、铜片，一起浸在硫酸铜溶液中，铜片表面析出单质铜 C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【解析】　把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，符合构成原电池的条件，铜片作正极，表面出现气泡；用导线连接锌片、铜片，一起浸在硫酸铜溶液中，锌比铜活泼，铜作正极，表面析出单质铜；把铜片插入氯化铁溶液中，发生反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，铜片被氯化铁溶液腐蚀而逐渐溶解，不会在铜片表面出现一层铁，所以选项C不正确；把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，锌粒与氯化铜溶液发生反应：Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu，锌、铜与盐酸形成原电池，所以气泡放出速率加快。 【答案】　C 4．(双选)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。则下列叙述中正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定不是强酸 【解析】　由电池反应可知：Zn失去电子，O2得到电子，Zn为负极，空气进入正极，A错、B对、C错；ZnO能与强酸反应，电解质溶液不是强酸，D对。 【答案】　BD 5．(2013·烟台高一检测)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是________g； (2)通过导线的电子的物质的量是________mol； (3)该原电池正极的电极反应式为__________。 【解析】　该原电池负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。据关系式：Zn～H2↑～2e－可进行有关计算。 【答案】　(1)19.5　(2)0.6　(3)2H＋＋2e－===H2↑ 原电池原理的简单应用 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 必修2 教师用书独具演示 演示结束 1.原电池反应原理及应用。(重点) 2.电极反应和电池反应的书写。(重难点) 1.通过铜锌原电池的实验探究，初步了解原电池原理。 2.了解化学电源的原理与应用。 3.了解钢铁的电化学腐蚀。 重　点　难　点 课　标　解　读 原电池原理 逐渐溶解 大量气泡 锌极 铜极 铜极 锌极 H＋、Zn2＋ 失去 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 得到 还原 2H＋＋2e－===H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 化学能 电能 失 氧化 得 负 正 负 正 金属的电化学腐蚀 电解质溶液 失去 氧化 碳 H＋和OH－ 氧气 2Fe－4e－===2Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3 化学电源 原电池 一次 锌锰 二次 银锌钮扣 铅蓄 镍氢 原电池原理及电极判断 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 必修2