【红对勾系列高考化学一轮复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物.pptVIP

第三章 1．了解Al的化学性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 3．了解常见金属的活动顺序。 本讲内容高考主要考查： (1)铝及其重要化合物的性质及应用，以选择题形式出现，以易题为主； (2)铝及其化合物间的转化，以填空题形式出现，多以中等难度命题；另外，以图象题的形式考查该讲内容也是热点命题形式。 基础知识梳理 2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为： __________________________________________。 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： __________________________________________。 4．铝热反应 Al与Fe2O3共热的化学方程式为： __________________________________________。 [思考1]铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？ [思考2]铝热反应发生的原因是什么？ 二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较 2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为：________________________，它是________色晶体，________溶于水，水溶液pH________7(填“”、“”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：____________________________________ ___________________________________________________________________________________。 [思考3]既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ [思考4]向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， (1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的存在形式是什么？ (2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形式是什么？ 1．2005年度诺贝尔生理学和医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是(　　) A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3) C．小苏打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸钡粉末 [答案]A [解析]胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。 2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱溶液反应 [答案]C [解析]铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下Al与Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。 3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(　　) A．物质的量之比为3∶2　　 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3　　　 D．反应速率之比为2∶3 [答案]A [解析]由图可知Mg、Al两者产生的H2体积相等，由关系式：Mg～H2和2Al～3H2可得关系式3Mg～2Al，知A项正确；m(Mg)∶m(Al)＝(3×24)∶(2×27)＝4∶3，B错误；C错误；反应速率Mg大于Al，D错误。 4．向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是________________ __________________________。 (2)图中B点表示的意义是_________________ _________________________。 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________________________________________________________________。 (4)若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。 考点一 (3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。 ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。 [例1]甲