【红对勾系列高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其重要化合物.pptVIP

第三章 1．了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用。 2．从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 3．了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 4．以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 本讲高考主要考查：(1)钠、钠的氧化物、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质及应用；(2)Na、K元素的焰色反应，考题形式不固定。预计今后的高考中，Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化命题趋势较大。 基础知识梳理 (3)原子结构特点：原子最外层电子数一般________4，易________电子，而显还原性。 (4)元素化合价：只有________价，没有________价。 2．钠 (1)物理性质 [思考1]钠与H2O、盐酸、NaOH溶液反应的速率大小顺序为___________________________________， 其依据是____________________________________ __________________________________________。 二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较) [思考2](1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ (2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？ 三、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 四、焰色反应 1．焰色反应的概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，其属于________变化，属于元素的性质。 2．常见元素的焰色 钠元素________色；钾元素________色(透过______________观察)；铜元素________色。 3．应用 检验元素的存在。 五、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。 (1)相同点：最外层都是________个电子。 (2)不同点：从Li到Cs电子层数________，原子半径________。 2．碱金属元素性质的相似性 (1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热性； (2)最高正价均为________价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属元素)。 3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序) (1)单质的熔、沸点呈现________的趋势； (2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________； (3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越________； (4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。 1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [答案]D [解析]此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应。 2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 [答案]D [解析]Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。 3．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　　) A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中 B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液 C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液 D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率 [答案]C [解析]向Na2CO3、NaHCO3两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，均能生成BaCO3白色沉淀，故无法鉴别。 4．判断下列