【红对勾系列高考化学一轮复习 第2章 第3讲 氧化还原反应.pptVIP

第二章 1．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 。 3．熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。 4．了解常见的氧化还原反应。 5．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 6．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。 1．本讲高考主要考查氧化还原反应的概念、规律、氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关计算，题型有选择和填空两种，以填空为主。 2．本讲内容与能量变化、电化学有较强的关联性，与他们 一起考的可能性较大；另外，氧化还原方程式书写的命题趋势也较强。 基础知识梳理 2．有关概念及相互关系 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 4．表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_____________________________。 (2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为： __________________________________________ __________________________________________。 [思考1]四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反应？哪类反应可能是氧化还原反应？ 二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1. 2. 3．具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原剂，既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 [思考2]氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？试举例说明。 [答案]C 2．下列做法中用到物质氧化性的是(　　) A．明矾净化水　　　B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具　　D．食醋清洗水垢 [答案]C 3．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是(　　) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [答案]C [解析]在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。 4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．F2、K、HCl　　B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2　D．O2、SO2、H2O [答案]A [解析]选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性；选项D中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。 [答案](1)S、N　C　KNO3、S　C　(2)Cl2　2NA 考点一 2．根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。 5．根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 6．依据反应中能量变化判断 H2＋X2===2HX；ΔH10 H2＋Y2===2HY；ΔH20 若ΔH1ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。 7．其它因素 (1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4 浓HNO3稀HNO3 还原性：浓HCl稀HCl (2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 [例1]下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是(　　) A．反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C．氧化性：KMnO4Cl2Fe3＋ D．还原性：H2O2Mn2＋Cl－ [解析]本题根据每一反应考查两产物的判断和氧化性、还原性强弱比较。反应①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误； 根据反应②可知，KMnO4的氧化性