江苏盐城市南洋中学2015-2016年度高一下学期期中考试化学试题无解析.docVIP

盐城市南洋中学2016年春学期高一年级期中考试 高一化学 时间：75分钟 总分：100分 命题人：王龙珠 审核人: 史勇军 可能用到的相对原子质量： H ：1 Na： 23 S ：32 O ：16 K： 39 Mn:55 Cl： 35.5 Ag ：108 Ba : 137 一、选择题(本题包括23个小题，每小题只一个答案；每小题3分，共计69分。) 1. “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气 2. 2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录．“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造．下列有关钛原子（）的说法正确的是（　　） 　 A． 质子数为48 B． 电子数为26 C． 中子数为22 D． 质量数为48 3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　 　 D．回收其中石墨电极 4. 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 5. 超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 A．0 B．57 C．118 D．175 6.按原子半径增大的顺序排列的一组是 A．Be、N、F B．Mg、Si、C C．Na、Mg、Ca D．Cl、S、P 7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 8. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 9. 下列电子式中正确的是 10. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为 A．锂 B．铍 C．氧 D．钙 11. 下列措施不能增大反应速率的是 A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 12. 下列各组元素中，非金属性依次增大的是： A．I、Br、Cl B．Al、P、Si C．O、S、Na D．N、C、B 13. 下列反应是吸热反应的是 A．HCl十NaOH=NaCl十H2O B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．CaO十H2O=Ca(OH)2 14. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H0 下列对此反应的叙述中错误的是 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用 15. 反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0．12 mol，则NH3平均每秒钟浓度变化正确的是 A． 0．001 mol·L-1 B． O．002 mol·L-1 C． 0．003 mol·L-1 D． O．00125 mol·L-1 16. 实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 A．纯锌与稀硫酸反应　　　B．纯锌和浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应　　　D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 17. 某金属和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 A．铝 B．铜 C．锡