四名校无机推断题总结.docVIP

长郡 15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件T反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是 （ ） A．反应①和②一定为氧化还原反应 C．反应①和②互为可逆反应 B．X元素不一定为非金属元素 D．X元素可能为Al 17．（每空2分，共10分）下表为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题： 由表中元素（①②③④⑤）形成的物质有如下的转化关系，其中A、B常温下为气态单质，甲、乙为固态单质（部分生成物未给出，且未注明反应条件）： （1）用电子式表示C物质的形成过程： 。 （2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。 （4）反应⑥的离子方程式是 。 （5）某常见金属与I的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。 E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示: （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为 ；工业上冶炼 A 的化学反应方程式为 。 （2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为 。 （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是 。 19．（10分） （1）Al（OH）3+OH-==AlO-2+2H2O（2分） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑（2分） （2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） （3）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2（2分） C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l） △H=-1300kJ·mol-1（2分） 20．（10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。 回答下列问题： （1）Z的化学式为 。 （2）E ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为 。 （4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 g ） 3A2（g）+B2（g）的平衡常数为 。 20．（10分） （1）NO2（2分） （2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO（2分） （3）N2H4+4OH—4e-==N2+4H2O（2分） （4）33.3%（2分）（2分） 师大附中 28.（14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出） （1）写出H的电子式 （2）写出下列物质的化学式：E