化学反应的方向.pptVIP

(1)在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；而氯化钠和水却不能反应生成盐酸和氢氧化钠。 * * * 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 化学反应的方向 自然界中的自发过程 这些自然界中的现象具有自发性和方向性 。 T2 T1 P2 P1 h2 h1 墨滴 Q? 气体? 液体? 扩散 请同学讨论下列反应在室温下能否自动进行。如能自动进行，请写出相应的化学方程式。 1.水分解生成氢气和氧气的反应 不能 2.氯气与溴化钾溶液的反应 能 Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 3.乙烯与溴单质的反应 能 CH2= CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能 [P42 交流与讨论] 一、自发过程和自发反应 （1）自发过程：在一定温度和压强下，无需外界帮助（如通电、光照等）就能自动进行的过程。 （2）自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助（如通电、光照等）就能自动进行的化学反应，也是一个自发过程。 1、下列过程是非自发的是（ ） A、电流总是从电位高的流向电位低的 B、铜和硫酸锌溶液反应 C、铁在潮湿空气中生锈 D、天然气的燃烧 B 许多自发过程，都有高能向低能转化的倾向。 绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出热量越多，反应越完全。 △H是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 1.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）△H=－2217.5 kJ/mol 2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H=－822 kJ/mol 3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=－1648.4kJ/mol 4.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－546.6kJ/mol [P43 你知道吗？] 下列反应在一定条件下能够自发进行，它们有哪些共同特征？ “放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？ 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)= BaCl2(s)+ 2NH3(g)+2H2O(l) [P43 观察与思考] 1、该反应是吸热反应还是放热反应？ 2、该反应能自发进行的可能原因是什么？ 吸热 结论： 有不少吸热反应也能自发进行 △H0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H0 焓变是反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) CaCO3(s) ==== CaO(s)+CO2(g) 高温 下列变化都需要吸收热量，能否自发进行？ NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq) 自发过程有趋向于增大混乱度的倾向。 有序 混乱 熵：衡量一个体系混乱度的物理量 （微粒间无规则排列的程度越大，体系的熵越大） 熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变. 规律:化学反应的△S越大,越有利于反应自发进行 △Ｓ＞０ 混乱度增大 △Ｓ＜０ 混乱度减小 △S=S生成物总熵－S反应物总熵 （符号：△S） （符号：S） 1.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) 2.CaCO3 = CaO(s) + CO2(g) 3.NaOH(s) = Na+(aq) + OH-(aq) 4.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 高温、高压 催化剂 △S＞0 △S＞0 △S 0 △S＞0 导致混乱度增加的因素 1、同一物质：S（s） S（l） S（g） 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。 [P45 问题解决]1、判断下列过程的熵变是大于零还是小于零？ 二、反应焓变、熵变和反应方向 1、焓判据：△H＜0 有利于自发反应 2、熵判据：△S ＞0 有利于自发反应 3、复合判据： （ △H、△S综合考虑） △H＜0 △S＞0 △H＞0 △S＜0 △H＜0 △S＜0 △H＞0 △S＞0 一定自发 一定非自发 不一定自发