化学反应的方向(上课).pptVIP

化学反应的方向 一、化学反应的方向性 二、判断化学反应方向的依据 2、熵变(△S)与反应方向 (2)熵变 3. 250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 4、化学平衡常数 K44页【问题解决】 （1）定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数，这个常数是该反应的化学平衡常数，符号K。 （2）表达式:aA + bB cC + dD 平衡常数 ①平衡常数的书写规则 固、純液体浓度(为常数)不必写出 K值的大小说明反应进行的限度(程度)， A. K值越大反应进行的越完全,反应物的转化率越大；反应的平衡常数K≥105，认为正反应进 行得较完全； B. K值越小反应进行越不完全,反应物转化率越小。 K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行 注意: 平衡常数表示反应进行的程度， 不表示反应的快慢， 即速率大，K值不一定大 (4)平衡常数K影响因素： A.与浓度C,压强P和催化剂均无关 K44页【交流与探讨】 B.只与温度T有关， a.吸热反应:温度T与K正比; (升高温度，平衡向 吸热反应方向移动) b.放热反应:温度T与K反比; (降低温度，平衡向放热反应方向移动) (5)平衡常数K计算规律 * * 第二单元： 化学反应的方向和限度 自然界中水总是从高处往低处流 是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性 生活中常见的自然而然发生的现象 Q? 气体? 液体? 扩散 T2 T1 P2 P1 h2 h1 墨滴 这些生活中的现象将向何方发展（方向性）， 我们很清楚，因为它们有明显的自发性 （2）特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。 1、自发反应 注：①一定条件指：一定的温度T和压强P， 外界帮助指:通电、放电等。 ②自发反应在恰当条件下才能实现. （1）定义 在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。 1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能 能 不能 能 Cl2+2KBr=Br2+2KCl C2H4+Br2 CH2BrCH2Br 交流与讨论：P42 （1）绝大多数的放热反应(△H ＜0)能自发进行 （2）吸热反应也能自发进行 1、焓变△H与反应方向 那么还有什么因素致使反应自发呢？ 除了化学反应，一些吸热的物理变化也能进行 如：硝酸铵溶于水，冰融化。 可见，焓变△H只是判断反应自发与否的一个因素，却不是唯一因素 有序 混乱 A.体系混乱度(微粒间无规则排列程度)越大， 则熵S越大 (1)熵： 衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号 S 注意： B.对于同一物质： S（g）﹥S（l）﹥S（s） 1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。 导致混乱度增加的因素 A.熵变定义： 反应前后体系熵的变化 符号：△S B.表达式 △S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵） C.熵判据 ①变化后混乱度增加，则体系熵变△S＞0。 ②△S越大，越有利于反应自发进行。 1.判断下列过程的熵变大于零还是小于零 1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) 2)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △S＞0 △S＞0 △S＞0 △S＜0 2.填写表2-5几种变化的方向性:P45 思考:判断自发反应要考虑什么因素? 研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是 △G = △H - T△S （ G 叫作吉布斯自由能） △G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行 △G = △H - T△S ＞0 反应不能自发进行 △G = △H - T△S ＝0