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高二期末秋季学期期末检测卷 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共7道小题，每小题分，共分） 1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　） A．空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应 B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本 D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 ．下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(　　) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－13.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应．该有机物的分子式为C7H6O3 ．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生镜反应已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，则下列说法中正确的是(　　) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 5.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 .工业上可由乙苯生产苯乙烯下列说法正确的是 A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应 ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7．该反应的反应类型为消去反应 7.原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是 A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极 B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多 C. 正极反应：Cl2+2e－=2Cl－ D. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 第II卷（非选择题） 8.（分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量． （1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入　 　后加入　 　试剂（选填序号）． A．氢氧化钡溶液　 B．稀硝酸　 C．硫氰化钾溶液　 D．硝酸银溶液 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后若　　，说明装置不漏气． （3）装置A的作用是　　，装置C中的试剂为　　． （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要（填“必要”或“不必要”），判断的理由是　　． （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为　　． .（分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 5.6 L 11.2 L 22.