粗盐中可溶性杂质的除去(课堂实录).docVIP

如何除去粗盐中的可溶性杂质（课堂实录） 根据教学录象整理而成 [老师]上一节课我们已经通过除去粗盐中的泥沙这个实验，复习了初中学过的过滤和蒸发这两种基本实验操作。那么下面就请大家先回忆一下，你在实验室是如何除去粗盐中的泥沙的？ [学生]首先把混有泥沙的粗盐溶在水里，形成悬浊液，然后通过过滤把泥沙滤去了，形成一种澄清的液体，最后再通过蒸发水分，把溶液变成固体。 [老师]这样得到的固体是否就是可供食用的纯净的氯化钠? [学生]不是。 [老师]含有什么杂质？ [学生]还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐。 [老师氯化镁、氯化钙、硫酸盐，想一想，这个地方的硫酸盐只有硫酸钠吗？ [学生]不是 [老师]那么可能还是什么？ [学生]硫酸镁、硫酸钙 [老师]对，还有硫酸钙、硫酸镁。 （展示投影，边展示、边讲解，用图示表示又对后面的化学除杂起着铺垫作用） [老师]除去溶液中的水分以后，剩下的实际上是含有氯化镁、氯化钙和硫酸盐的氯化钠固体。但工业上精制粗盐的目的并不是为了得到含有氯化镁、氯化钙和硫酸盐的氯化钠固体，而是为了得到尽量纯净的氯化钠，如食用盐。今天我们所要解决的问题的就是：怎样才能把含有这些杂质的氯化钠固体变成纯净的氯化钠固体即如何除去粗盐中的可溶性杂质？请大家思考：化学上一般是采取什么方法除去杂质，以便对物质进行提纯？ [学生]一般是把杂质转化为难溶性物质或气体。 [老师]氯化钙、氯化镁、硫酸盐是转化为沉淀还是转化为气体比较容易除去？ [学生]都是转化为沉淀容易除去。 [老师]请大家结合P7的溶解性表讨论：选择什么试剂才能把上述杂质转化为沉淀而除去？ [学生]首先要选择试剂。 [学生]镁离子、钙离子、硫酸根离子。 [老师]氯化镁在溶液除了镁离子，还有氯离子呢？要不要除去？ [学生]不要 [老师]为什么 [学生]氯化钠也含有氯离子。 [老师] 氯化钠本身含有氯离子，所以说除去氯化镁这种可溶性的杂质实际上只需要除去镁离子，而氯化钙只需要除去钙离子。而硫酸盐只需要除去硫酸根离子。根据我们我们的常识，你认为要把杂质除去应该把它变成什么呢？ [学生]沉淀。 [老师]就是沉淀吗？ [学生]气体 [老师]没错，变成沉淀和气体。那你们认为镁离子最好是变成沉淀还是气体？ [学生]沉淀 [老师]变成什么沉淀 [学生]氢氧化镁 [老师]要把镁离子变成氢氧化镁沉淀，要加入什么试剂呢？ [学生]氢氧根离子 [老师]大家别忘了，氢氧根离子是阴离子，是不能单独存在的，一定要有一种阳离子跟它进行电荷平衡，应该选择什么阳离子与氢氧根离子组合呢？ [学生]钠离子 [老师]能不能选氢氧化钾呢？ [学生]不行 [老师]为什么？ [学生]这样会引入新的杂质，使我们在除去Mg2+同时引入钾离子。 [老师]钙离子大家准备选什么离子除去？ [学生]碳酸根离子 [老师]同样不能是单一的阴离子，那么碳酸根离子应该和什么离子组合呢？ [学生]钠离子 [老师]大家有没有发现：无论是用来沉淀镁离子的氢氧根离子还是用来沉淀钙离子的碳酸根离子，都在与什么离子组合？ [学生]钠离子 [老师]为什么要选钠离子呢？ [学生]因为氯化钠中含有钠离子 [老师]对，氯化钠中含有钠离子，这样就不至于引入新的杂质。那么硫酸根离子又应该选择什么试剂除去？ [学生]氯化钡 [老师]能不能选择硝酸钡呢？为什么？ [学生]不能，因为要引入硝酸根离子 （在进行上述讨论的过程中，边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的思路和方法）： [老师]经过分析我们知道至少要用到三种试剂来除杂，三种试剂的加入肯定有前后之分，大家想一想，应该先加什么，后加什么试剂？这就是第二个问题：试剂加入的顺序。刚才大家已经讨论过了，有没有已经讨论好的，如果有，就把它写下来，我们好投影。 （学生纷纷动手写、有的小组在进行讨论，老师根据学生的需要参与到不同的小组中） [老师补充]你觉得能用什么方式把它表示出来，你就用什么方式。写完后，还要想一想，你的这个加入方式，为什么要这样加？你还要想着你怎么表达出来能让别的同学清楚。 [大约5分钟后，老师]下面就请同学们上台来展示他（她）的方案并讲解，其他同学要注意倾听，并就你觉得疑惑的地方提出质疑，大家也可以相互辩论。 [学生1]在这里我先把硫酸盐当成硫酸钠进行反应，首先我加的是BaCl2、BaCl2跟Na2SO4生成的是BaSO4，它不溶于水。其次我加了NaOH跟MgCl2反应生成了不溶于水Ma(OH)2。然后我再加入Na2CO3跟CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而这时Na2CO3也会跟多余的BaCl2反应，生成BaCO3，不溶于水。之后再把混合物进行过滤，过滤后的滤液除了NaCl以外还有多余的Na2CO3，这时要加入盐酸进行反应，生成NaCl、H2O、CO2，另