5.1 探究过氧化钠与二氧化硫的反应 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

目录contents实验教学目标01实验内容设计02实验方法设计03教学过程设计04教学反思与自我评价05

PART01实验教学目标

实验教学目标01探究化学反应的历程02敢于质疑勇于探究03定性到定量的科学思维

Part02实验内容设计

实验内容设计探究化学反应的历程实验方案的设计与评价定量测定反应程度相对大小Na2O2与SO2的反应

Part03实验方法设计

实验设疑引导分析数字实验实验设计动手操作思考讨论教法法学实验教学方法

Part04实验教学过程

实验教学过程课前微课学习01课堂实验设疑02设计实验探究03实验拓展延伸04

01课前微课学习

01课前微课学习反应①反应②

反应②类比CO2，同为酸性氧化物，Na2O2发生自身氧化还原反应过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫有较强的还原性，发生氧化还原反应。预测依据：预测结果反应①02课堂实验设疑

02课堂实验设疑观察：反应的实验现象有？剧烈反应、放热发光、生成白色固体

02课堂实验设疑提问：实验现象能否证明反应原理？

02课堂实验设疑学生问题1：白色固体的成分可能是什么？Na2SO3反应②Na2SO4反应①

03设计实验探究引导：先加BaCl2溶液，再加盐酸行不行？

03设计实验探究SO42-存在，证实了下列反应的发生：Na2O2+SO2=Na2SO4学生问题2：SO32-是否生成？如何设计实验证明？2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

03设计实验探究取样，加入酸性高锰酸钾溶液，检验是否有SO32-取样，加酸后将生成的气体通入品红中，检验是否有SO32-正确。不正确，SO2易溶于水，若亚硫酸钠含量较低，不一定能使品红褪色取样，加入双氧水，检验是否有SO32-不正确，需要选择能跟目标反应且有明显现象变化（气体、颜色、沉淀等）的检验试剂方案评价

03设计实验探究生成亚硫酸钠固体的反应，同时生成O2，可使带火星木条复燃。不严谨，为确保过氧化钠完全反应，二氧化硫气体过量，而火星木条能否复燃取决于混合气体中氧气的含量。方案评价学生问题3：能否从氧气的角度证明反应①的发生？2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

03设计实验探究

实验装置03设计实验探究氧气传感器集有过量SO2的三颈烧瓶数据采集器Na2O2固体

03设计实验探究

学生问题4：Na2O2与足量SO2反应，主要转化为Na2SO4、Na2SO3？04实验拓展延伸

04实验拓展延伸方案完全正确。但硫酸根沉淀法课堂上完成较困难方案评价

04实验拓展延伸

04实验拓展延伸氧化还原传感器滴数传感器0.001mol/LKMnO4（H＋）溶液（mg过氧化钠）与二氧化硫反应后所得固体配置待测液磁力搅拌器数据采集器实验装置

04实验拓展延伸

04实验拓展延伸Na2O2+SO2=Na2SO4V=9.82mL

Part05教学反思与自我评价

教学反思与自我评价LOREMLOREM提出假设，构建反应模型化学反应的历程观察、辨识化学反应现象运用符号表征物质变化探究发生的两个反应设计定量实验终身学习的意识严谨求实的科学态度宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想科学态度与社会责任证据推理与模型认知科学探究与创新意识关注的化学学科核心素养