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8—电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
由（9）式知，只要测出L0和L∞和一组Lt值，由 对t作图得到一条直线，从直线斜率即可求得速率常数k值 数字电导仪 恒温槽 电极 乙酸钠 乙酸乙酯 氢氧化钠 （1） L0的测定 （ 0.01 mol L-1 NaOH的电导 ？） 采用相同方法测量0.01 mol L-1 CH3COONa的电导 电导池和电极处理并组装好，恒温 准确量取25ml 0.01 mol.L-1 NaOH溶液放入电导池的A管； 25ml 0.01 mol L-1 CH3COONa放入电导池B管，恒温10min 用洗耳球将CH3COONa溶液迅速压到A管中，溶液压入一半时开始计时，并继续将B管中的溶液全部压入A管 放开洗耳球，将A管的溶液吸入B管，约吸入一半时，再用力挤压洗耳球，使B管的溶液再次进入A管，反复几次，使溶液混合均匀，并迅速测量溶液的电导率 每隔1min测量一次，直至电导率不变为止 按照上述步骤，重新测定另一温度下的反映速率常数，即可求出反应的活化能 作出不同温度下 -t图，由直线的斜率求出反应的速率常数k1，k2 由（10）式计算反应的活化能Ea 与文献值对比分析 * * 三峡大学化学与生命科学学院化学系物理化学教研室制 电导法测定乙酸乙酯皂化反应 的速率常数 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 掌握电导法测定反应速率常数的原理和方法 进一步理解二级反应的特点 掌握电导率仪的使用方法 1、实验目的 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、实验原理 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应： 设反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同，如均为a，则反应速率方程为： （1） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. a—反应物的初始浓度； x—反应t时刻反应物的浓度； 求某温度下的反应速率常数k，需知该反应过程不同t时刻反应物的浓度x，本实验采用电导法测定x 。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 本实验体系中，OH－和CH3COO－的浓度变化对电导率的影响较大，由于OH－的迁移速率是CH3COO－的五倍，所以溶液的电导率随着OH－的消耗而逐渐降低。根据溶液的电导率与电解质的浓度成正比关系，则有： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. lNaOH、lNaAc—分别为两电解质的电导与浓度关系的比例常数； L0—初始浓度为a时 NaOH溶液的电导率； Lt—反应t时刻 溶液的电导率； L∞—CH3COONa溶液浓度为a时的电导率。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 将式（6）、（7）代入式（2），得 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (10) 若由实验求得两个
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