第三单元第2课时不同类型的晶体.docVIP

第2课时 不同类型的晶体 【课标导学】 课标要求 1.以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。 2.认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同，各有特点。 3.认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质 4. 认识金属晶体的性质特点 本节重难点提示 1.原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质和金属晶体的共同的物理特性 2.不同类型的晶体的熔沸点高低的比较 3.理解晶体类型与性质的关系 【基础梳理】 一、晶体 4.晶体与非晶体的区别 特点 晶体 非晶体 外形 规则的几何外形 不规则 熔点 有固定熔点 没有固定熔点 二、离子晶体 三、分子晶体 四、原子晶体 五、金属晶体 【重难点突破】 一、不同类型的晶体的构成与性质对比 类型比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 结合力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 熔、沸点 较高 很高 低 差别大 硬度 硬而脆 大 小 差别大 导电性 不良(熔融态或水溶液导电) 绝缘体(晶体硅为半导体) 不良 导电 传热性 不良 不良 不良 良 延展性 不良 不良 不良 良 实例 NaCl 单质：金刚石、 晶体硅 化合物：二氧化硅、 碳化硅 H2、Ne、 冰、干冰 Fe、Na 【典例1】 【听课记录】　答案：C 解析： 【思路点拨】　首先判断物质所属晶体类型,然后分析晶体构成的微粒及相互作用。 【变式训练1】下列叙述正确的是(　) A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 解析晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，故A错误。离子晶体中不仅含有离子键，也可能含有共价键，如Na2O2，故C错误。分子晶体中，分子内部可能有共价键，故D错误。 答案B 二、四种晶体类型的判断方法 1．依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断 (1)阴、阳离子～离子键→离子晶体 (2)原子～共价键→原子晶体 (3)分子～分子间作用力→分子晶体 (4)金属阳离子、自由电子～金属键→金属晶体 2．依据物质的类别判断 (1)金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)金刚石、晶体硅、碳化硅(SiC)、二氧化硅等是原子晶体。 (4)金属单质与合金是金属晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高，常在几百至1000多摄氏度。 (2)原子晶体熔点高，常在1000度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。 4．依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电 (2)原子晶体一般不导电。 (3)分子晶体不导电。 (4)金属晶体是电的良导体。 注意：导电性实验是判断晶体类型比较简单的方法。离子晶体固态时不导电，但熔化状态下能够导电，在水中溶解度较大的离子晶体，其水溶液也能导电；分子晶体固态或熔化状态下均不能导电，但有的电解质分子晶体的水溶液也能导电(如HCl)；原子晶体难溶于水，通常情况下其固态不能导电(石墨有人称是原子晶体、分子晶体和金属晶体之间的一种过渡型晶体，能传热导电)；金属晶体固态或熔化状态下均能导电。 5．依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。 (2)原子晶体硬度大。 (3)分子晶体硬度小且较脆。 (4)金属晶体多数硬度大，且具有延展性。 【典例2】 【听课记录】答案：　(1)B、C、E、F　 E (2)A (3)A、D、E (4)B、C、F　 A、D 解析：分子晶体由分子构成,有B、C、E、F。注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成,原子晶体有A、D,但化合物只有A；分子晶体熔化时,一般不破坏化学键；原子晶体熔化时,破坏化学键。 【思路点拨】　依据物质分类及常见物质的性质进行辨析。 【变式训练2】氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的用途,它属于(　 ) A.原子晶体　　 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 解析：耐高温、耐磨是原子晶体的特点,故氮化硅(Si3N4)是原子晶体。 答案：A 三、物质熔点（或沸点）高低的比较 1．对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。 2．原子晶体：