元素周期表周期律精要.ppt

原子结构 周期律 周期表 二、元素周期表的结构 （一）、编排的原则 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行（7） 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18） （二）、构造 1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性 3、由于电子层结构和性质相似，镧系元素(第六周期、ⅢB):15种元素，锕系元素(第七周期、ⅢB):15种元素。 金属元素位于元素周期表的左下方：112 – 22 = 90 过渡元素：第Ⅷ 族和全部副族元素 非金属元素位于元素周期表的右上方：16 + 6 = 22 金属元素：最外层电子数一般小于4个 非金属元素：最外层电子数一般大于4个，而He除外。 （过渡金属） （三）、元素分类 2、室温：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) 1.判断元素在周期表中的位置?2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构?性质等?3.根据同周期?同主族元素的性质变化规律进行推理判断?4.离子结构与半径比较,集中在离子核外电子数的计算与比较;离子半径的大小比较等?5.用元素周期律解决化学问题?如比较金属性与非金属性的强弱?6.元素周期表的“位?构?性”的关系,结合元素化合物的知识,考查结构?位置和性质三者之间关系的推断题? （四）、应用 7 短 长 18 16 A 长 B 稀有气体 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 C 假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根据元素周期律作出一些假说和预测： 2、由周期表中每周期非金属元素的种类，预测周期表中应该有 种非金属元素，还有 种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中 周期 族。 23 1 七 0 1、预测第八、第九周期若排满可含有 种元素 3、由每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测元素周期表中的原子序数最大的金属将在第 周期， 族。周期表中元素在填满 周期后将结束，故最后一种元素的序数是 。 八 0 八 168 50 下列叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大 B．在周期表中零族元素的单质全部是气体 C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 BC 例：下列说法中错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 AD 周期表中左右相邻两主族元素原子序数间的关系 例：已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为 a、b ，若A、B为同一周期元素，则a和b的关系如何？ 81Tl 56Ba 6 49In 38Sr 5 31Ga 20Ca 4 13Al 12Mg 3 5B 4Be 2 ⅢA（bN） ⅡA（aM） b = a +1 b = a +11 b = a +25 * * 一、原子结构 两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 核组成符号 质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个 1、原子组成 例1 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A 例2“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是