选修四离子浓度大小比较与Ksp.docVIP

电解质溶液中离子浓度大小的比较及难溶电解质的Ksp 一、思维基点 1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。 2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。 3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K＜＜1；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水解量＞＞已水解量 4、溶液酸碱性实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。 5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。 6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律——盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3- 、H2PO4- 例外） 7、三个守恒 （1）在电解质溶液中，由于溶液呈电中性，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。该原则适用于溶液中所有阴、阳离子间浓度大小的比较的题型。 （2物料守恒　　即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。　　也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 （3）质子守恒：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 = ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数。可由电荷守恒与物料守恒推导出。 例(1)：Na2CO3溶液 基准物：H2O CO32- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ HCO3-（相差1个质子） H2CO3（相差2个质子） 失质子产物：OH- (相差1个质子) 质子守恒关系式为： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-) Na2CO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例(2)：NaHCO3溶液液中 电荷守恒 ：c (H+)+ c (Na+)= c (HCO3- )+2 c (CO32- )+ c (OH-) ； 物料守恒：c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32- )+ c (H2CO3) ； 两式相减得质子守恒关系式： c(H+) +c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-) 例(3)：NH4Cl 溶液 基准物：H2O NH4+ 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子） OH- (相差1个质子) 质子守恒关系式为 c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-) (4)酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质子守恒关系式特殊。 例(1)：同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液 物料守恒：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)即2c(Na+) + 2c(H+) = 2c(CH3COO-) + 2c(OH-) 质子守恒关系式为：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-) 例(2)：同浓度同体积的CH3COONa与NaOH混合液 物料守恒：2[ c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) ]= c(Na+) 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 质子守恒关系式为：c(H+) + 2c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(OH-) 例(3)：同浓度同体积的NH4Cl与NH3·H2O混合液 物料守恒： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2 c(Cl-) 电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)即2c(NH4+) +2 c(H+) = 2c(Cl-) + 2c(OH-) 质子守恒关系式为：2c(H+) +c(NH4+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-) 例(4)：同浓度同体积的NH4Cl与HCl混合液 物料守恒：2[ c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ]= c(Cl-) 电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 质子守恒关系式为：c(H+) = c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) + c(OH-) 二、常见类型的离子浓度比较： 1、强电解质溶液中： 例①20mL1mol/LAlCl3与②100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较：