课题质量守恒定律修改.ppt

课题1质量守恒定律 质量守恒定律发现史： 质量守恒定律是化学中一个重要的定律，前人做了大量的研究，到18世纪中叶才被拉瓦锡等科学家发现。质量守恒定律发现的时间比较迟，主要的原因是受到实验条件和实验仪器等限制。 3、 对质量守恒定律的正确理解是（? ） A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 5、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小 C、镁带燃烧后，固体质量增加 D、澄清的石灰水露置在空气中变浑浊后增加 6、铁丝在氧气中完全燃烧后生成的质量为（ ） A、大于铁丝的质量 B、小于铁丝的质量 C、等于铁丝的质量 D、可能等于铁丝的质量 课堂练习: 1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”： “六个不变”： 、 、 （宏观） 、 、 （微观） “两个一定变” （宏观） （微观） “一个可能变” （微观） 1、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是 2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70 3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成 6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了 二、化学方程式： S+O2===SO2有几层意义 2H2O === 2H2 + O2 1、碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。 4、在化学反应2XY2+Y2=2C中，C的化学式应为（? ） A．X2Y??? B．XY2???? C．XY3?? D．X3Y 这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 （1）反应物、生成物和反应条件； （2）参加反应的各微粒之间的数量关系 （3）表示各物质之间的质量关系，即 各物质之间的质量比。 2、化学方程式的意义: 1、定义： 点燃 1、硫和氧气点燃后生成二氧化硫 2、每1个硫原子和1个氧气分子生成1个二氧化硫分子 3、每32份质量的硫和32份质量的氧气生成64份质量的二氧化硫。 1、水通电后生成氢气和氧气。 2、每2个水分子生成2个氢分子和硫1个氧分子。 3、每36份质量的水通电后生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 通电 答：依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和，由于分解后生成的水和二氧化碳都是气体，可以自由逃逸到空气中去，剩下的固体物质的质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。 2、法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功 能使铝发生化学反应，变成铜