【人教版】化学必修一：3.3.2《不同价态硫元素之间的转化》ppt讲练课件.pptVIP

装置 ④ ③ ② ① 编号 * * * 第二课时　不同价态硫元素之间的转化 互动探究 二氧化硫 －2、0、＋4、＋6 ＋6 氧化性 0或＋4 氧化性 还原性 －2 还原性 无色 刺激性 有毒 易溶于水 酸性 能溶(1∶1) 易溶(1∶40) 溶解性 无毒 有毒 毒性 无味 有刺激性气味 气味 物理性质 CO2 SO2 浓硫酸 致密的氧化物薄膜 铁质或铝质 干燥剂 2∶1 CaSO4·2H2O 难 难 1.掌握SO2的物理性质和化学性质，理解SO2既有氧化性又有还原性的原因。 2.掌握浓硫酸的性质，认识浓硫酸的氧化性。 3.了解酸雨的形成，危害及其防治。 温　故 硫的不同价态 硫元素有多种化合物，硫元素的化合价又多变，不同价态硫的转化关系可表示为： 。根据S元素的化合价，可知－2价硫为最低价，应只有还原性，＋6价硫为最高价，应只有氧化性，处于中间价态的0价以及＋4价硫它们既有还原性又有氧化性，在化学反应中究竟作氧化剂还是还原剂要根据与它反应的另一种物质的氧化、还原能力决定。 【练一练】 下列各组物质都不能用单质间的化合反应生成的是(　　) A．SO2、Cu2S B．Na2S、FeS C．Fe2S3、SO3 D．SO2、H2S 解析：题目中的SO2、Cu2S、Na2S、FeS、H2S均可通过化合反应而得到；Fe2S3、SO3则不能通过单质间的化合反应而得到，因Fe与S化合只能得到FeS，S和氧气化合只能得到SO2。 答案：C 知　新 酸雨的防治 防治酸雨，关键是要控制SO2的排放量： 1．开发新能源，减少含硫燃料的使用。 2．将燃煤进行脱硫和固硫处理。 3．减少汽车尾气的排放量；将工业尾气及时处理。 【试一试】 “酸雨”的形成主要是由于(　　) A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．大气中二氧化碳的含量增多 D．汽车排出大量尾气 解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就成为酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多，在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。由于汽车燃用的汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的主要原因是：工业上大量燃烧含硫燃料。 答案：B 一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1．硫的化合价主要有。 2．当处于最高价态价时，含有这种价态硫元素的物质只具有； 3．当处于中间价态价时，含有这种价态硫元素的物质既具有，又具有。 4．当处于最低价态价时，含有这种价态硫元素的物质，只具有。 二、二氧化硫的性质 1．物理性质：颜色：，气味：，毒性：，溶解性：。2．化学性质 (1)SO2是氧化物，具有酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3 ；与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (3)还原性 与O2反应：2SO2＋O22SO3。 (4)漂白性 SO2能与有色物质结合生成一种不稳定的无色化合物，加热时会恢复原来的颜色。 三、SO2的实验室制法 实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。 反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 探究1：联系CO2的性质，分析SO2和CO2在性质上存在怎样的相似和差异？ SO2和CO2的性质比较 化学性质 与水的 反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2O H2CO3 与碱及相应盐的反应 SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 能发生上述类似反应的碱还有NaOH、Ba(OH)2等 化学性质 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O　　 CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 有，不稳定 无 对环境 的影响 形成酸雨 引起温室效应 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③ 解析：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若继续通入气体，沉淀也都能溶解消失；SO2具有还原性，能够使KMnO4溶液、溴水退色，也能被酸化的Ba(NO3)2溶液中所含有的HNO3(H＋、NO)氧化为H2SO4，从而产生BaSO4沉淀，CO2不具有还原性