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物理化学电子教案—第二章 热力学的研究内容、基础、特点及意义 热力学的研究内容、基础、特点及意义 热力学的研究内容、基础、特点及意义 第二章 热力学第一定律及其应用 第二章 热力学第一定律及其应用 §2.8 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 §2.9 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算 标准摩尔反应焓 §2.10 节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应 §2-1 热力学基本概念与术语 1 系统与系统的环境 系统分类 系统分类 系统分类 系统分类举例 2 系统的状态、性质与状态函数 2.2 系统的性质 2 系统的状态、性质与状态函数 2 系统的状态、性质与状态函数 2 系统的状态、性质与状态函数 3 热力学平衡态 3 热力学平衡态 4 过程和途径 4 过程和途径 4 过程和途径 4 过程和途径 4 过程和途径 5 热和功 5 热和功 5 热和功 体积功及其计算 体积功及其计算 体积功及其计算 功的计算举例 功的计算举例 功的计算举例 功的计算举例 功的计算举例 6 热力学能 6 热力学能 §2．2 热力学第一定律 第一定律的文字表述 第一定律的数学表达式 第一定律的数学表达式 §2．3 恒容热、恒压热，焓 1 恒容热 QV 2 恒压热 2 恒压热 2 恒压热 3 焓（enthalpy） 3 焓（enthalpy） 4 QV = ?U 、 Qp = ?H 的意义及盖斯定律 4 QV = ?U 、 Qp = ?H 的意义及盖斯定律 4 QV = ?U 、 Qp = ?H 的意义及盖斯定律 §2.4 热容，恒容变温过程、恒压变温过程 1 热容 （heat capacity） 热容 （heat capacity） 1 热容 （heat capacity） 热容 （heat capacity） 1 热容 （heat capacity） 1 热容 （heat capacity） 理想气体的Cp与Cv之差 一般封闭系统Cp与Cv之差 一般封闭系统Cp与Cv之差 恒容变温过程热力学量的计算式 3 恒压变温过程热力学量的计算式 §2.5 焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 焦耳实验讨论及理想气体的热力学能 3 理想气体的焓 3 理想气体的焓 §2.6 气体可逆膨胀压缩过程，pg绝热可逆过程方程 1.理想气体恒温膨胀过程 1.理想气体恒温膨胀过程 1.理想气体恒温膨胀过程 1.理想气体恒温膨胀过程 1.理想气体恒温膨胀过程 2.可逆过程（reversible process） 2.可逆过程（reversible process） 3.理想气体恒温压缩过程 3.理想气体恒温压缩过程 3.理想气体恒温压缩过程 4.理想气体恒温过程小结 5.理想气体恒温可逆过程体积功的计算 6.理想气体绝热可逆过程（addiabatic process) 6.理想气体绝热可逆过程 6.理想气体绝热可逆过程 7.pg绝热可逆过程与恒温可逆过程比较 7.pg绝热可逆过程与恒温可逆过程比较 7.pg绝热可逆过程与恒温可逆过程比较 7.pg绝热可逆过程与恒温可逆过程比较 7.pg绝热可逆过程与恒温可逆过程比较 7.pg绝热可逆过程与恒温可逆过程比较 8.绝热可逆过程体积功的计算 8.绝热可逆过程体积功的计算 9.功的计算小结 10.计算举例 10.计算举例 1） Wr =－Qr= －nRT ln(p1/ p2) = －5.74kJ 10.计算举例 §2.7 相变化过程 1 相变焓(enthalpy of phase transition) 1 相变焓 2 相变过程ΔU、ΔH、Q、W的计算 2 相变过程ΔU、ΔH、Q、W的计算 2 相变过程ΔU、ΔH、Q、W的计算 2 相变过程ΔU、ΔH、Q、W的计算 2 相变过程ΔU、ΔH、Q、W的计算 3 相变焓随温度的变化 3 相变焓随温度的变化 3 相变焓随温度的变化 §2.8 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 1 化学反应计量式与化学计量数 1 化学反应计量式与化学计量数 2 反应进度（extent of reaction ） 2 反应进度（extent of reaction ） 3 摩尔反应焓(molar enthalpy for the reaction) 3 摩尔反应焓(molar enthalpy for the reaction) 3 摩尔反应焓(molar enthalpy for the reaction) 4 物质的标准态及标准摩尔反应焓 4 物质的标准态及标准摩尔反应焓 4 物质的标准态及标准摩尔反应焓 4 物质的标准态及标准摩尔反应焓 §2.9由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 1 标准摩尔生成焓 1 标准摩尔生成焓 1 标准摩尔生成焓 2