四讲电解池.pptVIP

6．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢 的顺序是 (　　) A．④②①③　　　　　B．②①③④ C．④②③① D．③②④① * * 第四讲 电解池 G Zn Cu 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu C C 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2  溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？ 原电池是把化学能转变成电能的装置。 Cu2+ oooooooooooooooooooo  － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 电解池中离子和电子的移动方向 【实验4—2】 实验现象及结论： 与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。 发生还原反应 ——阴极。 与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。 发生氧化反应 —— 阳极。 反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ C C CuCl2溶液 Cu Cl2 ＋ － 阳极 阴极 整个装置就是电解池。 一、电解原理： ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。 构成电解池的条件： ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 电解： 考点一　电极产物的判断及有关反应式的书写[考点师说] 1．电解时的离子放电顺序 (1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。 (2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。 阳极放电顺序：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 阴极放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。 2．电解化学方程式的书写 (1)必须在连接号上标明通电或电解。 3．注意事项 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。 巩固练习： 1、用惰性电极电解饱和食盐水 2、用惰性电极电解CuSO4溶液 3、用惰性电极电解硫酸钠溶液 4、用惰性电极电解氢氧化钠溶液 5、用惰性电极电解CuCl2溶液 C C 氯化钠 HNO3(aq)、MgCl2(aq) [考点师说] 分析电解过程中电解质溶液变化的关键是牢记离子的放电顺序。熟练解答电解计算的关键是灵活应用电子得失守恒，建立计算所需要的关系式。 1．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点 电解质溶液 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 电解水型 阴：4H＋＋4e－===2H2↑ 阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 强碱(NaOH) 水 增大 增大 加水 含氧酸(H2SO4) 水 增大 减小 加水 活泼金属的含氧酸盐(Na2SO4) 水 增大 不变 加水 考点二　电解规律及相关计算 类型 电极反应特点 电解质溶液 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 无氧酸(HCl) 电解质 减小 增大 通氯化氢 不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2) 电解质 减小 加氯化铜 放H2生碱型 阴极：H2O放H2生成碱 阳极：电解质阴离子放电 活泼金属的无氧酸盐(NaCl) 电解质和水 生成新电解质 增大 通氯化氢 放O2