[胶印稿·精选]人教版选修3《物质结构与性质》综合检测.docVIP

选修3《物质结构与性质》综合检测 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。) 1.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(　　) A．最外层8 B．最外层电子排布为ns2C．最外层3个未成对电子D．次外层无未成对电子 列有关叙述中正确的是(　　) A．s轨道是球形的，所以s电子做圆周运动B．3px、3py、3pz的差异在于三者中电子能量不同 C．原子轨道和电子云都形象描述电子运动D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是s-p σ键 下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ① 晶体中粒子呈周期性有序排列而非晶体中粒子排列相对无序② 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③ 共价键可决定分子晶体的熔沸点 ④ 在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大 ⑤ MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小 ⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6 A．①② B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥ 下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是(　　) A．金属铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　) A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3 下列分子和离子中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子立体构型为V形的是(　　) A．NH B．PH3 C．CO2 D．OF2 下列叙述中正确的是(　　) A．NH3、CO、CS2 都是极性分子B．CH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强D．H2O2 、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键 ．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．最外层电子数等于元素的最高价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ．下列晶体(　　) NaOH, Ar, SO2 B、H2SO4, 石墨S C、CH3COONa, SiO2, 萘 D、Ba(OH)2, 金刚石玻璃10．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　) . A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 1．氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　) A．氯化硼是原子晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl 1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　) c A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CO2 晶体中，一个CO2 周围有12个CO2 紧邻D．在碘晶体中，的排列有两种的方向 ．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是(　　) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 ．下列说法正确的是(　　) A．把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性 C．所有的共价键都有方向性D．凡是有空轨道的微粒，都能形成配位键 1．下列物质中含有手性C原子最多的是(　　) A．葡萄糖 B．甘油 C．丙氨酸 D．2-氯丁烷 下列事实与氢键有关的是 、水分子热稳定性很强 ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．水结成冰体积膨胀 ．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 17．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 18．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(　　) A．电子式为B．C．沸点比低D．完全燃烧CO2和SO2 ．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N