2014年秋高中化学21共价键学案新人教版选修3.docVIP

第一节共价键 　　知识网络：　　 　　一、化学键　　相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ，　　H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。　　化学键类型　 　　1．三种化学键的比较： 　 离子键 共价键 金属键 形成过程 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 金属阳离子与自由电子间的相互作用 构成元素 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 非金属 金属 实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐 多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等 金属 　　 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成　　在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。　　2．共价键的三个键参数 　 概念 意义 键长 分子中两个成键原子核间距离（米） 键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定 键能 对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量 键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定 键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型 　　键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：　　X原子半径：FClBrI　　H-X键键长：H-FH-ClH-BrH-I　　H-X键键能：HFHClHBrHI　　H-X分子稳定性：HFHClHBrHI　　3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型： 分子空间构型 键角 实　 例 正四面体 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+) 60° 白磷：P4 平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等 三角锥型 107°18′ NH3 折线型 104°30′ H2O 直线型 180° CO2、CS2、CH≡CH 　　4、共价键的极性 　 极性键 非极性键 共用电子对偏移程度 偏移 不偏移 构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素 实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2 　　判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。　　例1．下列关于化学键的叙述正确的是：　　A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间　　B 两个原子之间的相互作用叫做化学键　　C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力　　D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用　　解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。　　二、分子间作用力　　1、分子间作用力　　把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：　广泛存在于分子间；　只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；　分子间作用力远远小于化学键； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。　　2、影响分子间作用力大小的因素　　　组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。　　如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2 ；HI ＞HBr ＞HCl ； Ar ＞Ne ＞He　　　分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。　　三、分子的极性　　1、极性分子和非极性分子　　非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。如：　　a．只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等；　　b．只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；　　c．极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH、 。　　极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：　　不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。　　折线型分子，如H2O、H2S等。　　三角锥形分子如NH3等。　　判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。　　例2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是　　A　NH3分子是极性分子　　B　NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角相等