选修三第三章晶体结构与性质测试.doc

一、选择题 在单质的晶体中一定不存在的微粒是 A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子下列关于晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低下列物质在固态时是原子晶体的是 A．二氧化硅B．硝酸铵C．磷酸D．蔗糖 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A．石英和干冰的熔化 B．晶体硅和晶体硫的熔化 C．钠和铁的熔化 D．碘和氯化铵的气化 四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型。其中正确的是 A．仅有① B．仅有①④C．仅有②③④ D．①②③④下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石网状结构中，则共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电下列晶体均进行最密堆积的是 A．干冰、NaCl、金属Cu B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、镁 下列微粒的个数比不是1∶1的是 A．NaHCO3晶体中阴、阳离子B．NH3分子中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子D．12H原子中的质子和中子金属晶体具有延展性的原因是 A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性 C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 D．金属阳离子之间存在斥力下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B．CI4CBr4CCl4CF4 C．MgOH2ON2O2D．金刚石生铁钠纯铁 几种离子的半径如下表所示 离子 Be2＋ Mg2＋ La3＋ K＋ F－ 离子半径/pm 31 65 104 133 136 下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是 A．LaF3 B．MgF2C．BeF2 D．KF金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是 A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 下列关于晶体的说法一定正确的是 CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋ 分别位于立方体的体心、面心和顶点) A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子二、非选择题 下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)： 不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是______，既有离子键又有非极性键的离子晶体是______，既有离子键又有极性键的离子晶体是______。 既含范德华力，又有非极性键的晶体是______，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是______，熔化时只破坏共价键的是______。 氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 ________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。 下图中A～D是