选修4第四章第一讲原电池化学电源.doc

选修4 第四章 第一讲　原电池　化学电源 (计时：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．研究小组分别用锌片、铝片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，所得部分实验数据如下表，下列说法正确的是(　　) 实验 电极甲 电极乙 Ⅰ Zn Cu Ⅱ Al Cu A.实验Ⅰ中，甲电极的反应为2H＋＋2e－===H2↑ B．实验Ⅱ中，H＋向Al定向迁移 C．两组实验溶液的pH均增大 D．实验Ⅱ中，电子由Cu转移到Al 解析　A项，实验Ⅰ中，Zn(甲)作负极，发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu(乙)作正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑；B项，实验Ⅱ中，Al(甲)作负极，Cu作正极，阳离子应由负极移向正极，即由Al极向Cu极迁移；C项，两组实验的正极反应都是2H＋＋2e－===H2↑，反应中消耗H＋，溶液的pH均增大；D项，实验Ⅱ中电子由负极(Al)经外电路移向正极(Cu)。 答案　C 2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　) A．外电路的电流方向为X→电路→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY 解析　外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应，C项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B项错误。 答案　D 3．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．Ag作负极，Cu作正极 C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 解析　此电池Cu作负极，Ag作正极，B项错；K＋应向正极移动，A项错；因负极发生反应Cu－2e－===Cu2＋，工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，C项正确；取出盐桥，不能形成闭合回路，无电流通过，D项错。 答案　C 4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　) A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 解析　根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理，铝质容器作负极，电极反应为2Al－6e－===2Al3＋；银器作正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－；继而Al3＋和S2－发生互相促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池的总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故C项错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量逐渐减小，故A、D项错误，B项正确。 答案　B 5．美国海军海底战事中心与麻省理工学院共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是(　　) A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．电池工作时，H＋向负极移动 C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 解析　Mg－H2O2燃料电池中Mg作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，总反应式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c(H＋)减小，pH增大，且H＋移向正极。 答案　B 6．(2014·天津理综)已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是(　　) A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 解析　放电时为原电池，阳离子向正极迁移，A项错误；充电时，锂电极作阴极，发生还原反应，B项正确；同质量产生的电量不相同，C项错误；锂离子电池为电解池，锂硫电池为原电池，D项错误。 答案　B 7. (2015·四川检测)利用如图所示原电池可测量空气中C