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第七单元 化学实验探究 7． 定量实验 【知识结构】 【考点诠释】① 质量百分比浓度：以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度。如5%的葡萄糖溶液，即表示100克该溶液中含葡萄糖5克，水95克。质量百分比浓度=（溶质质量/溶液质量）×100%。B)表示。单位：mol / L 或 mol·L-1。 ⑤ 质量摩尔浓度：溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量浓度。单位为mol·kg-1，符号为mB)。B)=n(B)/W 式中W为该溶剂的质量，以千克（kg）作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。 （2）质量百分比浓度溶液的配制 （3）物质的量浓度溶液的配制（以配制500ml0.1mol/l碳酸钠溶液 ② 步骤： 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5×0.1×106=5.3克。 第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，一并移入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线2—3cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 ③ 误差分析　　称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低，因为称量的质量m(左)=m(右)+m(游)。　　未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小；反之，未等溶液升温到温室就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度偏小，因为配出的溶液在容量瓶中恢复到常温后实际体积偏大。　　未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质少了。　　量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，c偏大。　　除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。　　定容时仰视刻度，c偏小定容时俯视刻度，c偏大。 若加水超过刻度线，浓度将偏低，应重新配制。定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水 三忌加水超过刻度线， 四忌读数仰视或俯视， 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯，六忌标准液存放于容量瓶。 2．化学定量分析实验 （1）重量分析法 原理：准确地称量出一定量的试样，然后利用适当的化学反应将其变成生成物，根据反应生成物的质量来确定待测物质含量的定量分析方法。 重量分析法根据所用分析操作的方法可分为：挥发法（气化法）、沉淀法、结晶法、溶解法等。 ① 挥发法：就是采用加热或其他方法使试样中的挥发组分逸出，根据试样质量的减少，计算试样中该组分的含量。如测量硫酸铜晶体中结晶水的含量，就是通过加热使结晶水挥发，求出挥发前后试样重量差，从而求得结晶水的含量。或使试样反应生成气体，利用吸收剂吸收逸出的气体，根据吸收剂质量的增加，计算出该组分的含量。 硫酸铜晶体结晶水的测定实验 【测定原理】 CuSO4?XH2OCuSO4 + XH2O Δm 160+18X 160 18X 18X (m3-m1) (m2-m3) ①称坩埚m1，坩埚加晶体m2 ②加热至全白色 ③冷却，称重m3 ④再加热 ⑤冷却称重至与m3误差≤0.1g 计算 【实验仪器】 研钵、电子天平、酒精灯，三脚架、泥三角、坩埚，坩埚钳、玻璃棒、干燥器、药匙 【实验步骤】——“四称”、“两热” 1．研磨：使之受热均匀，并可防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅. 2．称量：称坩埚m1，坩埚加晶体m2（称取硫酸铜晶体约2.0 g） 3．加热：蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。 4．冷却：因硫酸铜具有很强的吸湿性，应放在干燥器里冷却。 5．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的质量为m3 6．再加热——冷却——称量，与m3误差≤0.001g——恒重操作（至少加热二次，称量四次） 7．计算： 8．实验结果分析： 实验误差计算：绝对误差=实验值-理论值 相对误差= 【误差分析】 分析下列情况造成的实验误差： （1）加热前称量时容器未完全干燥 （2）最后两次加热后的质量相差较大超过0.001g （3）加热后容器未放入干燥器中冷却 （4）加热过程中有少量溅失 （5）加热前晶体表面有水 （6）晶体不纯，含不挥发性的物质 （7）坩埚内含有不挥发性的物质 （8）晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒 （9）晶体未完全