第1课时二氧化硫和三氧化硫讲义.ppt

2.化学性质： 硫既有氧化性又有还原性。 （1）氧化性 Fe+S====FeS △ 2Cu+S====Cu2S △ S+O2====SO2 点燃 （2）还原性 现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰。 硫的性质 * * 课时小结 * 第四章第二节 二氧化硫 授课教师：舒勇军 新闻一：去皮芋头雪白发亮 交流1：结合视频内容，你能获取关 于SO2的哪些信息？ 交流2：结合氧化物类别、氧化还原反应的 规律（S元素的化合价特点），你 还能预测出哪些关于SO2 的性质？ 【思考交流】 【预测SO2的性质】 视频信息 氧化物类别 S的化合价 杀菌消毒 漂白作用 抗氧化用 还原性 氧化性 酸性氧化物 毒性 【预测的SO2的性质】 三、漂白性 二、酸性氧化物的性质 四、还原性 五、氧化性 一、物理性质 性质 用途 主要来源 【验证SO2的性质】 一、物理性质 实验1： 1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。 【想一想】实验室用什么方法收集二氧化硫气体？ 【提示】用“排空气法”或“排饱和亚硫酸氢钠溶液法”。 二氧化硫的性质 【验证SO2的性质】 二、酸性氧化物的通性 请同们类比CO2，写出SO2作为酸性氧化物的一些反应方程式？ 1、与水反应 2、与碱反应 3、与碱性氧化物反应 2.化学性质 （1）酸性氧化物的通性 ①与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 二氧化硫的性质 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 二氧化硫的性质 ②与碱反应 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O ③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O====Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO====CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。 二氧化硫的性质 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。 二氧化硫的性质 【验证SO2的性质】 三、还原性 SO2+2H2S====3S↓+2H2O 二氧化硫的性质 【验证SO2的性质】 四、氧化性 【验证SO2的性质】 五、漂白性 实验现象： 二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。 这是检验SO2的方法之一。 二氧化硫的性质 漂白原理： 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性是暂时的。 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 二氧化硫的性质 市场黄白两种银耳对比 二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。 【联系生活】 氧化作用 化合作用 吸附作用 漂白性物质小结: HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化学变化 永久漂白 暂时漂白 暂时漂白 物理变化 化学变化 二氧化硫的性质 注意：SO2不能漂白酸碱指示剂 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶液褪色，实质相同吗? 【提示】不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 【思考与交流】 二氧化硫的性质 SO3 + H2O === H2SO4 2.可以漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等 3.杀灭霉菌和细菌 4.作食物和干果防腐剂 1.制造硫酸： SO2 的 用途 2 SO2＋O2 2 SO3 △ 催化剂 三氧化硫 1.物理性质 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。 2.化学性质：酸性氧化物的通性 (1)与水的反应 (2)与碱性氧化物的反应 (3)与碱的反应 SO3＋H2O====H2SO4(放出大量热) SO3+CaO====CaSO4 SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 三氧化硫的性质 【主要来源】 含硫物的燃烧 自然界中的硫： ①游离态：火山口附近或地壳的岩石。 ②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2